题目内容
由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。若用下图所示实验装置可制得纯净的Fe(OH)2沉淀。两极材料分别为石墨和铁。
（1）b电极材料为______，其电极反应式为_____________________。
（2）（选择填空）电解时，当在电极上有白色沉淀生成时，电解液d是_____；当在两极之间的溶液中有白色沉淀生成时，电解液d是______。
| A．纯水 | B．NaCl溶液 | C．NaOH溶液 | D．CuCl2溶液 |
（4）若d改为Na2SO4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源，继续电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为_________________________________。该现象的化学反应方程式为
（1）石墨，
（2）C,B
（3）隔绝空气，防止产物被氧化；赶尽溶液中的氧气
（4）白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色，
解析试题分析：（1）b电极连着负极，所以是阳极，得到电子被还原，而铁是被氧化的，所以是石墨，溶液中德氢离子在阳极得到电子被还原；
（2）电解时，当在电极上有白色沉淀生成时，表明溶液中氢氧根离子很多，只能是氢氧化钠溶液；当在两极之间的溶液中有白色沉淀生成时，表明氢氧根离子是在电解过程中产生的，电解质溶液应是氯化钠。
（3）苯的密度比水的密度小，且不溶于水，可以覆盖在溶液的表面，将溶液与空气隔绝，防止空气中的氧气对溶液起到氧化作用，加热可以降低气体在水中的溶解度，从而达到赶尽溶液中氧气的目的；
（4）当用Na2SO4溶液做电解液时，水中的氢离子被还原，生成氧气，把Fe(OH)2氧化。
考点：考查铁的相关知识点。
用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O，工艺流程如下(部分操作和条件略)：
（1）滤渣a可用于制造
（2）请将MnO4－氧化Fe2+的离子方程式补充完整：
若反应中转移了2mol电子，则消耗氧化剂的物质的量为 mol。
（3）已知生成氢氧化物沉淀的pH如下：
| | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
| 开始沉淀时 | 3.4 | 6.3 | 1.5 |
| 完全沉淀时 | 4.7 | 8.3 | 2.8 |
调节溶液pH约为3的目的是： 。
（4）取少量滤渣C于试管中，加入适量的双氧水，产生能使带火星小木条复燃的气体，说明滤渣C的主要成分是 。请写出加入MnSO4时所发生反应的离子方程式： 。
（5）A12(SO4)3·18H2O溶于水溶液呈酸性的原因： 。（用离子方程式表示）
，含
、
、MgO等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：
的溶度积常数
=10-11,取适量的滤液B,加入一定量的烧碱恰使镁离子沉淀完全，则溶液的PH最小为_______.
CuAlO2 + ↑。