题目内容
在10L的容器中进行如下反应：N2 + 3H2 = 2NH3,3s后，NH3的物质的量增加0.12mol，用H2浓度的变化表示3s内的平均反应速率为（ ）
A.0.003mol•(L•s)-1 B. 0.045 mol•(L•s)-1
C.0.006 mol•(L•s)-1 D.0.009 mol•(L•s)-1
【答案】
C
【解析】NH3的物质的量增加0.12mol，则消耗氢气是0.18mol，所以氢气的反应速率是
，答案选C。
练习册系列答案
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反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v（X）（反应物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示为（ ）
| A、v（NH3）=0.010 mol?（L?s）-1 | B、v（O2）=0.001 mol?（L?s）-1 | C、v（NO）=0.0010 mol?（L?s）-1 | D、v（H2O）=0.045 mol?（L?s）-1 |
4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在10L密闭容器中进行，10s后，水蒸气的物质的量增加了0.60mol，则此反应的平均速率
（X）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（ ）
- v |
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
在10L的容器中进行如下反应：N2 + 3H2 = 2NH3,3s后，NH3的物质的量增加0.12mol，用H2浓度的变化表示3s内的平均反应速率为（ ）
| A．0.003mol?(L?s)-1 | B．0.045 mol?(L?s)-1 |
| C．0.006 mol?(L?s)-1 | D．0.009 mol?(L?s)-1 |