题目内容
在10L密闭容器中进行反应：A（g）+B（g）?2C（g），2min后，B由2mol减少到1.2mol，则用单位时间内A的浓度变化表示的化学反应速率为[单位为：mol?L-1?min-1]（ ）
分析：2min后，B由2mol减少到1.2mol，v（B）=
=0.04mol?L-1?min-1，结合反应速率之比等于化学计量数之比来解答．
| ||
| 2min |
解答：解：2min后，B由2mol减少到1.2mol，v（B）=
=0.04mol?L-1?min-1，
由反应可知，A、B的化学计量数均为1，
反应速率之比等于化学计量数之比，
则用单位时间内A的浓度变化表示的化学反应速率为0.04mol?L-1?min-1，
故选B．
| ||
| 2min |
由反应可知，A、B的化学计量数均为1，
反应速率之比等于化学计量数之比，
则用单位时间内A的浓度变化表示的化学反应速率为0.04mol?L-1?min-1，
故选B．
点评：本题考查反应速率的计算，明确计算公式及反应速率与化学计量数的关系即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v（X）（反应物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示为（ ）
| A、v（NH3）=0.010 mol?（L?s）-1 | B、v（O2）=0.001 mol?（L?s）-1 | C、v（NO）=0.0010 mol?（L?s）-1 | D、v（H2O）=0.045 mol?（L?s）-1 |
4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）在10L密闭容器中进行，10s后，水蒸气的物质的量增加了0.60mol，则此反应的平均速率
（X）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（ ）
- v |
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率
（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（ ）
B．
D．
2NH3在10L密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减少到8mol，则2min内N2的化学反应速率为