将1L含有0.4mol CuSO4和0.2mol NaCl的水溶液用惰性电极电解一段时间后.若在一个电极上得到0.3mol Cu.则: 求:(1)另一电极上析出气体的体积是多少? (2)此时溶液的H+离子浓度是多少? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将1L含有0.4mol CuSO₄和0.2mol NaCl的水溶液用惰性电极电解一段时间后，若在一个电极上得到0.3mol Cu，则：

求：（1）另一电极上析出气体(在标准状况下)的体积是多少?

（2）此时溶液的H⁺离子浓度是多少?（溶液体积变化不计）

（1）4.48升

（2）0.4mol.L^-1 ………………………………….【每小题3分】

练习册系列答案

相关题目

右图是关于反应A2（g）+3B2（g）===2C（g）△H＜0的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是

A．升高温度，同时加压。

B．降低温度，同时减压

C．增大反应物浓度，同时使用催化剂；

D．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度

(NH₄)₂Cr₂O₇是一种受热易分解的盐，在分解的过程中发生了氧化还原反应。下列各组对(NH₄)₂Cr₂O₇受热分解产物的判断，符合实际的是

A．CrO₃ ＋ NH₃ ＋ H₂O B．Cr₂O₃ ＋NH₃ ＋ H₂O

C．CrO₃ ＋ N₂ ＋ H₂O D．Cr₂O₃ ＋N₂＋ H₂O

Mg-H₂O₂电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是

A. Mg电极是该电池的正极

B. H₂O₂在石墨电极上发生氧化反应

C. 石墨电极附近溶液的pH增大

D. 溶液中Cl^－向正极移动

新型燃料逐渐取代传统燃料在工业生产和国防建设中广泛应用，回答下列问题：　
（1）已知下列热化学方程式：

2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(g) △H=－483.6 KJ.mol^-1

H₂O(l)==H₂O(g) △H=＋44 KJ.mol^-1

则氢气的标准燃烧热 ▲ ，氢气热值 ▲ 。

（2）0.3mol气态高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量。写出该反应的热化学方程式 ▲ 。

(3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N₂O₄反应生成N₂和水蒸气。
已知：①N₂(g)+2O₂(g)= N₂O₄ (1)　　　△H₁= -195kJ·mol^-1　
　　 ② N₂H₄(1) + O₂(g)= N₂(g) + 2H₂O（g）　　△H₂= -534.2kJ·mol^-1
写出肼和N₂O₄反应的热化学方程式　　　　　　　　　 ▲ 　　　　　　　　　。

(4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的电极反应式为　　▲ 　　。

北京奥运会火炬使用的燃料是一种常用燃料，其分子式为C₃H₈，它属于

A．烷烃 B．烯烃 C．炔烃 D．芳香烃

下列叙述不正确的是

A．16 gCH₄与18 gNH₄⁺所含质子数相等

B．CH₄O和C₂H₆O都符合C_nH_2n+2O的通式，它们可能互为同系物

C．³²S与³³S的质子数相等，属于同一种元素的不同原子

D．质量相等、体积不等的N₂和C₂H₄的分子数一定相等

如表所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请回答下列问题：

（1）③、④、⑦的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示，下同） ▲ ；

（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为（用酸的化学式表示） ▲ ；

（3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe²⁺氧化，写出该反应的离子方程式 ▲ ；

（4）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性．

①写出D溶液与G反应的化学方程式： ▲ ；

②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法： ▲ ；

③常温下，若电解1L0.1mol/L的A溶液，一段时间后测得溶液pH为12（忽略溶液体积变化），则该电解过程中转移电子的物质的量为： ▲ ；

④若上图中各步反应均为恰好完全转化，则混合物X中含有的物质有： ▲ 。

下列关于物质的量的说法中正确的是（　　）

	A．	物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一
	B．	物质的量实质上就是物质的质量
	C．	物质的量是一种物理量的单位
	D．	摩尔既是物质的量的单位，又是粒子数量的单位

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