题目内容


下列叙述不正确的是

A．16 gCH4与18 gNH4+ 所含质子数相等

B．CH4O和C2H6O都符合CnH2n+2O的通式，它们可能互为同系物

C．32S与33S的质子数相等，属于同一种元素的不同原子

D．质量相等、体积不等的N2和C2H4的分子数一定相等


A

练习册系列答案
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一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)，已知CO（g）和H2O(g)的起始浓度均为2mol·L-1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=1，试判断：

⑴ 当CO转化率为25%时，该反应是否达到平衡，若未达到，向哪个方向进行？

⑵当CO的起始浓度仍为2mol·L-1，H2O(g)的起始浓度为6mol·L-1，求平衡时CO的转化率？

下列事实能用勒沙特列原理来解释的是                               （   ）

A．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深。     

B．加入催化剂有利于合成NH3的反应。

C．高压有利于合成NH3的反应 。            

D．500℃左右比室温更有利于合成NH3的反应

将1L含有0.4mol CuSO4和0.2mol NaCl的水溶液用惰性电极电解一段时间后，若在一个电极上得到0.3mol Cu，则：

求：（1）另一电极上析出气体(在标准状况下)的体积是多少?

（2）此时溶液的H+离子浓度是多少?（溶液体积变化不计）

下列数据是对应物质的熔点

Na2O

NaCl

AlF3

AlCl3

BCl3

Al2O3

CO2

SiO2

920

801

1291

190

-107

2073

-57

1723

据此做出的下列判断中错误的是

A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体

B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体

C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体

用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是

A．在一定温度压强下，14 gN2所含的体积可能为11.2 L

B．标准状况下，足量NaOH溶液与2.24 LCl2反应，转移电子数目为0.1 NA

C．标准状况下，11.2 LH2O中含有的电子数为5NA

D. 加热条件下，足量Cl2与1 molFe粉充分反应，转移的电子数为3NA

向FeCl3、Al2(SO4)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情况如下图所示。沉淀的生成与溶解的pH列于下表。以下推断错误的是

A．C点的沉淀为：Fe（OH）3和 BaSO4

B．OA段可能发生的反应有：

3Ba2++6OH-+3SO42-+Al3++Fe3+→3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+Al（OH）3↓

C．AB段可能发生的反应是：2SO42-+2Ba2++Al3++3OH-→2BaSO4↓+Al（OH）3↓

D．据图计算原溶液中c（Cl-）＝c（SO42-）

有4种有机物： ④CH3-CH=CH-CN，

其中可用于合成结构简式为 的高分子材料的正确组合为（ 　）

A．①③④ B． ②③④ C．①②④ D．①②③

下列说法正确的是（　　）

　

A．

在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA

　

B．

标准状况下，22.4LH2和O2的混合物所含有的分子数为NA

　

C．

标准状况下，18gH2O的体积是22.4L

　

D．

1molSO3的体积是22.4L

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