(NH4)2Cr2O7是一种受热易分解的盐.在分解的过程中发生了氧化还原反应.下列各组对(NH4)2Cr2O7受热分解产物的判断.符合实际的是 A．CrO3 + NH3 + H2O B．Cr2O3 +NH3 + H2O C．CrO3 + N2 + H2O D．Cr2O3 +N2+ H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

(NH₄)₂Cr₂O₇是一种受热易分解的盐，在分解的过程中发生了氧化还原反应。下列各组对(NH₄)₂Cr₂O₇受热分解产物的判断，符合实际的是

A．CrO₃ ＋ NH₃ ＋ H₂O B．Cr₂O₃ ＋NH₃ ＋ H₂O

C．CrO₃ ＋ N₂ ＋ H₂O D．Cr₂O₃ ＋N₂＋ H₂O

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相对分子质量为100的烃，且含有4个甲基的同分异构体共有（不考虑立体异构）（　　）

A、3种 B、4种 C、5种 D、6种

一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，已知CO（g）和H2O(g)的起始浓度均为2mol·L-1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=1，试判断：

⑴ 当CO转化率为25%时，该反应是否达到平衡，若未达到，向哪个方向进行？

⑵当CO的起始浓度仍为2mol·L-1，H2O(g)的起始浓度为6mol·L-1，求平衡时CO的转化率？

下列实验设计方案中，可行的是

A．用加入过量CuCl₂溶液，再过滤，除去Cu(NO₃)₂溶液中混有的AgNO₃

B．某固体在加入稀盐酸产生了无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明该固体一定含有CO₃^2-

C．向某无色未知溶液中仅加入BaCl₂溶液，以检验未知溶液中的SO

D．先后滴加紫色石蕊试液、BaCl₂溶液，可以将盐酸、硫酸氢钠、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开

如图中的①、②、③、④分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D分别是实际操作（分液、制气、向容器中加液体试剂等）时，各漏斗的下部插入容器中的示意图。请根据实际使用操作时上述漏斗的使用范围和它们形状，下列哪一种匹配是不合适的

A. 制备二氧化碳：A与 ③

B. 过滤：B与 ④

C. 用双氧水和二氧化锰制氧气：C与 ①

D. 添加酒精：D与 ②

某实验室需要配制240 mL 0.2 mol•L^-1 的Na₂CO₃溶液，回答下列问题：

（1）需称量Na₂CO₃·10H₂O的质量______ g。

（2）配制时各步骤操作如下，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）　

　。

A．用30 mL水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，震荡

B．用称取所需Na₂CO₃·10H₂O 固体的质量，放烧杯中，再加入适量的水，用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解

C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1﹣2 cm处

（3）下列操作会使所配溶液浓度偏高的是　　。

A．所选用的溶质已经变质，部分的失去了结晶水

B．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

C．将未冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．定容时，仰视刻度线

E．称量时误操作为“左码右物”

F．定容后使溶液混匀，静止，发现凹液面低于刻度线，立即滴蒸馏水至刻度线

（4）取所配制的碳酸钠溶液125 mL，向其加入125 mL 0.3 mol•L^-1 的硫酸溶液，待充分反应后，生成的气体在标准状况下所占的体积为（假设产生的气体全部逸出）_________；设反应后溶液的体积为250 mL，则反应后溶液中Na⁺的物质的量浓度为____________。

下列事实能用勒沙特列原理来解释的是（）

A．H₂、I₂、HI平衡混合气加压后颜色变深。

B．加入催化剂有利于合成NH₃的反应。

C．高压有利于合成NH₃的反应。

D．500℃左右比室温更有利于合成NH₃的反应

将1L含有0.4mol CuSO₄和0.2mol NaCl的水溶液用惰性电极电解一段时间后，若在一个电极上得到0.3mol Cu，则：

求：（1）另一电极上析出气体(在标准状况下)的体积是多少?

（2）此时溶液的H⁺离子浓度是多少?（溶液体积变化不计）

有4种有机物： ④CH₃-CH=CH-CN，

其中可用于合成结构简式为的高分子材料的正确组合为（　）

A．①③④ B． ②③④ C．①②④ D．①②③

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