某密闭容器中充入等物质的量的A和B.一定温度下发生反应A(g)+xB(g) 2C(g).达到平衡后.在不同的时间段.分别改变影响反应的一个条件.测得容器中各物质的物质的量浓度.反应速率分别随时间的变化如下图所示: 下列说法中正确的是 A．30-40 min该反应使用了催化剂 B．反应方程式中的x＝1.正反应为吸热反应 C．30 min时降低� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g) 2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中各物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示：

下列说法中正确的是

A．30～40 min该反应使用了催化剂

B．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应

C．30 min时降低压强，40 min时升高温度

D．8 min时反应第一次达到平衡

练习册系列答案

相关题目

向CuSO₄溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO₂气体，溶液逐渐变成无色。则下列分析中正确的是

A．白色沉淀是CuI₂，棕色溶液含有I₂

B．滴加KI溶液时，转移1mole^－时生成1mol白色沉淀

C．通入SO₂时，SO₂与I₂反应，I₂作还原剂

D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu²^＋＞I₂＞SO₂

下列说法中，正确的是

A．25℃时，1L pH=3的盐酸和醋酸能消耗等质量的镁粉

B．在含有BaSO₄沉淀的溶液中加入Na₂SO₄固体，c(Ba²^＋)将增大

C．V₁L pH=12的NaOH溶液与V₂L pH=2的HA溶液混合，若混合液显中性，则V₁≤V₂

D．在0.1mol·L^－1 NaHCO₃溶液中，加入少量NaOH固体，Na⁺和CO离子浓度均增大

有关溶液中的反应3KSCN+FeCl₃Fe(SCN)₃+3KCl的研究，下列说法不正确的是

A．向平衡体系中加入少量KCl固体，溶液红色变浅

B．加入少量FeCl₃固体，溶液红色加深

C．给体系加压，溶液红色没有明显变化

D．Fe(SCN)₃属于盐类，是一种弱电解质

在室温下，某溶液中由水电离出的H^＋浓度为1.0×10^－¹³ mol·L^－¹，则此溶液中一定不可能大量存在的离子组是ks5u

A．Mg²^＋、NO₃^－、Cl^－、Na^＋B．Al³^＋、SO₄²^－、Cl^－、K^＋

C．Na⁺、Fe²^＋、SO₄²^－、NO₃^－ D．S²^－、SO₃²^－、K^＋、Na^＋

在25℃下，将a mol·L^-1的CH₃COONa与0.02 mol·L^-1的盐酸等体积充分混合，反应后测得溶液pH=7，则：

（1）a ▲ 0.02（填“<”、“>”或“=”）；

（2）c(CH₃COO^-)+ c(CH₃COOH)= ▲ mol·L^-1，c(CH₃COOH)= ▲ mol·L^-1；

（3）CH₃COOH的电离平衡常数K_a= ▲ （用含a的代数式表达）。

（4）反应后溶液中各种离子浓度由大到小顺序是 ▲

下列有关物质分类的叙述正确的是

A．根据金属铜能导电可判断：铜为电解质

B．根据分类的观点可判断：纯碱属于碱类

C．根据分散质粒子的直径大小可区分：胶体和溶液

D．根据都能使有色物质褪色这一现象推断：氯水和活性炭的漂白原理相同

向Fe₂(SO₄)₃、CuCl₂混和溶液中投入足量的铁粉充分反应后，得到的固体经过滤、干燥、称重，若所得固体的质量与加入的铁粉的质量相等，则原溶液中c(SO₄²^－)与c(Cl^－)之比为：

A．3︰14 B．1︰7 C．2︰7 D．3︰2

14克铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出气体与1.12升（标况）氧气混合，通入水中恰好全部吸收，则合金中铜的质量是( )

A、9.6克 B、6.4克 C、3.2克 D、1.6克

试题分类