题目内容
下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是（ ）
| A、氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质 |
| B、漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，但二者的作用原理是不相同的 |
| C、氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气 |
| D、为证明氯水中含Cl-，可先加盐酸酸化，再加入AgNO3溶液 |
考点：氯气的化学性质
专题：卤族元素
分析：A、水溶液中或熔融状态导电的化合物为电解质分析判断；
B、漂白粉利用强氧化性消毒杀菌，明矾石利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附杂质作用净水；
C、氯气无漂白性，起漂白性的是次氯酸；
D、加入盐酸含有氯离子移向氯离子的检验判断．
B、漂白粉利用强氧化性消毒杀菌，明矾石利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附杂质作用净水；
C、氯气无漂白性，起漂白性的是次氯酸；
D、加入盐酸含有氯离子移向氯离子的检验判断．
解答：
解：A、电解质必须是化合物，氯气是单质，故A错误；
B、漂白粉是利用强氧化性消毒，而明矾净水是利用Al3+水解生成的Al（OH）3胶体吸附杂质，二者的作用原理是不相同，故B正确；
C、氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为Cl2+H2O=HClO+HCl，次氯酸具有漂白作用，氯气无漂白性，故C正确；
D、加盐酸时引入Cl-，干扰实验，故D错误；
故选BC．
B、漂白粉是利用强氧化性消毒，而明矾净水是利用Al3+水解生成的Al（OH）3胶体吸附杂质，二者的作用原理是不相同，故B正确；
C、氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为Cl2+H2O=HClO+HCl，次氯酸具有漂白作用，氯气无漂白性，故C正确；
D、加盐酸时引入Cl-，干扰实验，故D错误；
故选BC．
点评：本题考查了氯气的性质分析判断，注意漂白性的物质判断，掌握基础是关键，题目较简单．
练习册系列答案
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