题目内容
1．用单线桥表示下列反应中电子转移方向和数目：KIO3+6HI═KI+3H2O+3I2．
分析 I元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由-1价升高为0，转移5e-；据此分析．
解答 解：（1）KIO3+6HI═KI+3I2↑+3H2O中，I元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由-1价升高为0，转移5e-，单线桥表示电子转移的方向和数目为
，
故答案为：．
点评 本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子，题目难度不大．
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11．下列对定量实验误差分析正确的是（ ）
| A． | 中和热测定实验中，缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中--测定结果无影响 | |
| B． | 酸碱中和滴定实验中，滴定前无气泡而滴定后有气泡--测定结果偏高 | |
| C． | 测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH--测定结果无影响 | |
| D． | 现需90 mL 1.0 mol/L NaOH溶液，称取3.6 g NaOH 固体配制--溶液浓度偏低 |
12．13.2g硫酸铵样品，可能混有下列物质．将该样品在加热条件下与过量氢氧化钠溶液反应，可收集到4.3L（标准状况下）气体，则该样品中不可能含有的物质是（ ）
| A． | 碳酸氢铵和硝酸铵 | B． | 碳酸铵和硝酸铵 | ||
| C． | 碳酸氢铵和氯化铵 | D． | 碳酸铵和氯化铵 |
9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 电解精炼铜的过程中，每转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量为32g | |
| B． | 一定条件下6.4gS02与足量氧气反应生成S03，转移电子数小于0.2NA | |
| C． | lmol羟基（一OH）与17gNH3所含电子数都为NA | |
| D． | 适量铜粉溶解于1 L0.5mol/L稀硝酸中，当生成2.24LNO时，溶液中氮原子数0.4NA |
16．已知化学反应2C（s）+O2（g）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ 2CO（g），2CO（g）+O2（g）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ 2CO2（g）都是放热反应．据此判断，下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 12g C和32g O2所具有的总能量大于44g CO2所具有的总能量 | |
| B． | 12g C所具有的能量一定高于28g CO所具有的能量 | |
| C． | 56g CO和32g O2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量 | |
| D． | 将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多 |
6．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3═CH3COONH4 | |
| B． | 澄清的石灰水跟盐酸反应H++OH-═H2O | |
| C． | 碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑ | |
| D． | 金属钠跟水反应Na+H2O═Na ++OH-+H2↑ |
13．对标准状况下的四种气体的关系从小到大表示不正确的是（ ）
①6.72L甲烷 ②3.01×1023HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3．
①6.72L甲烷 ②3.01×1023HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3．
| A． | 质量：④＜①＜③＜② | B． | 密度：①＜④＜③＜② | ||
| C． | 体积：④＜①＜②＜③ | D． | 氢原子数：②＜④＜③＜① |
向浓度相等、体积均为50mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的 CO2后，再稀释到100mL．
5．某溶液仅含Fe2+、Na+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子均为1mol，若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 滴加足量的NaOH溶液后，过滤洗涤灼烧，最终固体为72g | |
| B． | 加入过量稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色 | |
| C． | 加人过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色 | |
| D． | 该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3- |