题目内容
6．下列反应的离子方程式正确的是（ ）| A． | 氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3═CH3COONH4 | |
| B． | 澄清的石灰水跟盐酸反应H++OH-═H2O | |
| C． | 碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑ | |
| D． | 金属钠跟水反应Na+H2O═Na ++OH-+H2↑ |
分析 A．醋酸铵为易溶的强电解质，离子方程式中应该拆开；
B．澄清石灰水中的氢氧化钙小于拆开，二者反应的实质为氢离子与氢氧根离子反应生成水；
C．醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开；
D．2mol钠与水反应生成1mol氢气，该反应不满足电子守恒、质量守恒．
解答 解：A．氨气通入醋酸溶液中生成醋酸铵，正确的离子方程式为：CH3COOH+NH3═CH3COO-+NH4+，故A错误；
B．澄清的石灰水跟盐酸反应的离子方程式为：H++OH-═H2O，故B正确；
C．碳酸钡和醋酸都不能拆开，正确的离子方程式为：BaCO3+2CH3COOH=Ba2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故C错误；
D．钠跟水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了离子方程式的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等），试题培养了学生的灵活应用能力．
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17．
已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于短周期．A是原子半径最小的元素；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；E有“生物金属”之称，E4+和氩原子的核外电子排布相同．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数之比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂．
请回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）：
（1）A2D2分子的电子式为
，E的基态原子的外围电子排布式为3d24s2．
（2）B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N．
（3）单质B与C的最高价氧化物的水化物的浓溶液微热反应，其化学方程式为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O
（4）下列叙述正确的是ad（填序号）．
a． M是极性分子，N是非极性分子 b． M和BD2分子中的中心原子均采用sp2杂化
c． N分子中含有6个σ键和1个π键 d． BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（5）已知：①E的一种氧化物Q，其晶胞结构如图所示
①Q（s）+2Cl2（g）═ECl4（l）+D2（g）△H=+140kJ/mol
②2B（s）+D2（g）═2BD（g）△H=-221kJ/mol
写出物质Q和焦炭、氯气反应生成液态ECI4和BD气体的热化学方程式：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81kJ/mol
（6）在0.5L的密闭容器中，一定量的C2和A2进行如下化学反应：C2（g）+3A2（g）═2CA3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表．请回答下列问题．
①试比较K1，K2的大小，K1＞K2（填写“＞”、“=”或“＜”）．
②在400℃时，当测得CA3和C2、A2的物质的量分别为3mol和1mol、2mol时，则该反应的 V（C2）正＞（C2）逆（填写“＞”、“=”或“＜”）．
已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于短周期．A是原子半径最小的元素；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；E有“生物金属”之称，E4+和氩原子的核外电子排布相同．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数之比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂．请回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）：
（1）A2D2分子的电子式为
，E的基态原子的外围电子排布式为3d24s2．（2）B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N．
（3）单质B与C的最高价氧化物的水化物的浓溶液微热反应，其化学方程式为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O
（4）下列叙述正确的是ad（填序号）．
a． M是极性分子，N是非极性分子 b． M和BD2分子中的中心原子均采用sp2杂化
c． N分子中含有6个σ键和1个π键 d． BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（5）已知：①E的一种氧化物Q，其晶胞结构如图所示
①Q（s）+2Cl2（g）═ECl4（l）+D2（g）△H=+140kJ/mol
②2B（s）+D2（g）═2BD（g）△H=-221kJ/mol
写出物质Q和焦炭、氯气反应生成液态ECI4和BD气体的热化学方程式：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81kJ/mol
（6）在0.5L的密闭容器中，一定量的C2和A2进行如下化学反应：C2（g）+3A2（g）═2CA3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表．请回答下列问题．
| t/℃ | 200 | 300 | 400 |
| K | K1 | K2 | 0.5 |
②在400℃时，当测得CA3和C2、A2的物质的量分别为3mol和1mol、2mol时，则该反应的 V（C2）正＞（C2）逆（填写“＞”、“=”或“＜”）．
14．溶液的PH与所加水的质量关系图符合的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
11．下列有关物质用途的说法不正确的是（ ）
| A． | 铝制容器可以贮运浓硝酸 | B． | 甲醛可用作浸制标本 | ||
| C． | 碳酸氢钠可用来治疗胃酸过多 | D． | 明矾可用作消毒剂 |
18．下列溶液中溶质物质的量浓度为1mol•L-1的是（ ）
| A． | 将40g NaOH溶解在1L水中 | |
| B． | 将25g 胆矾溶于水配成100mL CuSO4溶液 | |
| C． | 将0.1L 10 mol•L-1浓硫酸加入0.9L水中 | |
| D． | 将22.4L HCl气体溶于水配成1L溶液 |
15．将下列5种物质：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线上 + →______+______+______+______ 组成一个未配平的化学方程式，正确的顺序是（ ）
| A． | FeSO4、Fe（NO3）3； Fe2（SO4）3、HNO3、N2O、H2O | |
| B． | HNO3、FeSO4； Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3、N2O、H2O | |
| C． | HNO3、Fe2（SO4）3； FeSO4、Fe（NO3）3、N2O、H2O | |
| D． | Fe2（SO4）3、N2O； FeSO4、HNO3、Fe（NO3）3、H2O |
10．某水溶液只可能含有K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-中的若干种离子．某同学取100mL的溶液分成两等份进行如下实验：
①第一份加过量的氢氧化钠溶液后加热，收集到0.02mol的气体，无沉淀产生，同时得到溶液甲．
②向溶液甲中通过量的二氧化碳气体，生成白色沉淀，沉淀经过滤，洗涤灼烧后，得到1.02g固体．
③第二份加足量的氯化钡溶液后，生成白色沉淀，沉淀经盐酸充分洗涤，干燥，得到11.65g固体．
据此，该同学得到的结论正确的是（ ）
①第一份加过量的氢氧化钠溶液后加热，收集到0.02mol的气体，无沉淀产生，同时得到溶液甲．
②向溶液甲中通过量的二氧化碳气体，生成白色沉淀，沉淀经过滤，洗涤灼烧后，得到1.02g固体．
③第二份加足量的氯化钡溶液后，生成白色沉淀，沉淀经盐酸充分洗涤，干燥，得到11.65g固体．
据此，该同学得到的结论正确的是（ ）
| A． | 实验①中产生的气体为氨气，并可得原溶液中c（NH4+）=0.2 mol•L-1 | |
| B． | 实验③中的白色沉淀中一定有BaSO4，无BaCO3 | |
| C． | 原溶液中一定有K+，且c（K+）=0.4 mol•L-1 | |
| D． | 若要判断原溶液中是否有Cl-，无需另外设计实验验证 |