Question

13．对标准状况下的四种气体的关系从小到大表示不正确的是（　　）
①6.72L甲烷     ②3.01×10²³HCl分子     ③13.6g H₂S     ④0.2mol NH₃．

• A． 质量：④＜①＜③＜②
• B． 密度：①＜④＜③＜②
• C． 体积：④＜①＜②＜③
• D． 氢原子数：②＜④＜③＜①

Answer 1

分析 A、根据m=nM=$\frac{N}{{N}_{A}}$M=$\frac{V}{{V}_{m}}$M来计算；
B、根据ρ=$\frac{M}{{V}_{m}}$=$\frac{m}{V}$来计算或者根据阿伏伽德罗定律的推论：同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比；
C、根据V=nVm=$\frac{m}{M}$Vm=$\frac{N}{{N}_{A}}$Vm来计算，或者根据阿伏伽德罗定律的推论：同温同压下，体积之比等于物质的量之比来回答；
D、根据公式计算氢原子的物质的量，进而计算氢原子数．

解答 解：A、6.72LCH₄的质量是m=$\frac{V}{{V}_{m}}$M=$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$×16g/mol=4.8g，3.01×10²³个HCl的质量为0.5mol×36.5g/mol=18.25g，0.2molNH₃的质量是0.2mol×17g/mol=3.4g，所以质量关系是④＜①＜③＜②，故A正确；
B、根据阿伏伽德罗定律的推论：同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，所以密度关系为：①＜④＜③＜②，故B正确；
C、3.01×10²³个HCl的体积V=$\frac{N}{{N}_{A}}$Vm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，13.6gH₂S的体积V=$\frac{m}{M}$Vm=$\frac{13.6g}{34g/mol}$×22.4L/mol=8.96L，0.2molNH₃的体积V=0.2mol×22.4L/mol═4.48L，所以体积关系为：④＜①＜③＜②，故C错误；
D、6.72LCH₄的物质的量为0.3mol，所以氢原子的物质的量为1.2mol，3.01×10²³个HCl的物质的量为0.5mol，所以氢原子的物质的量为0.5mol，13.6gH₂S的物质的量为0.4mol，所以氢原子的物质的量为0.8mol，0.2molNH₃氢原子的物质的量为0.6mol，氢原子数目和氢原子的物质的量成正比，所以氢原子数关系是②＜④＜③＜①，故D正确．
故选C．

点评 本题考查学生有关物质的量的相关计算知识，可以根据所学内容来回答，较简单．