题目内容
13．下列物质的分子中，键角最小的是（ ）| A． | NH3 | B． | SO3 | C． | H2O | D． | CCl4 |
分析 根据VSEPR理论和杂化轨道理论判断分子的理论构型，再考虑故孤电子对斥力对键角的影响解答．
解答 解：A．NH3中N原子是sp3杂化，sp3杂化的理论键角为109°28′，由于NH3分子存在一对孤电子对占据正四面体的一个顶角，孤电子对的斥力大于成键的斥力，导致NH3分子的键角＜109°28′；
B．SO3中S原子是sp2杂化，分子为平面正三角形构型，键角为120°；
C．H2O中O原子是sp3杂化，sp3杂化的理论键角为109°28′，由于H2O中存在两对孤电子对，孤电子对占据正四面体的两个顶角，且孤电子对斥力大于成键的斥力，导致H2O分子的键角＜109°28′，且比NH3分子的键角还要小；
D．CCl4中C原子是sp3杂化，sp3杂化的理论键角为109°28′，则CCl4的键角为109°28′．
综上，键角最小的应为H2O，
故选C．
点评 本题考察价层电子对互斥理论和杂化轨道理论判断粒子的空间构型，以及孤电子对的存在对键角的影响，需要记住斥力顺序为：孤电子对与孤电子对＞孤电子对与成键电子＞成键电子与成键电子．本题难度不大，是基础题．
练习册系列答案
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1．
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