题目内容
下列电离方程式的书写正确的是（ ）
| A、CuCl2=Cu+Cl2↑ |
| B、Na2CO3=2Na++CO32- |
| C、H2SO4=2H++S6++4O2- |
| D、NaHCO3=Na++H++CO32- |
考点：电离方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．氯化铜电离出铜离子和氯离子；
B．碳酸钠电离出钠离子和碳酸根离子；
C．硫酸电离出氢离子和硫酸根离子，硫酸根离子不能拆；
D．NaHCO3为强电解质，碳酸为弱电解质，部分电离，碳酸氢根离子不能拆写．
B．碳酸钠电离出钠离子和碳酸根离子；
C．硫酸电离出氢离子和硫酸根离子，硫酸根离子不能拆；
D．NaHCO3为强电解质，碳酸为弱电解质，部分电离，碳酸氢根离子不能拆写．
解答：
解：A．氯化铜为强电解质，完全电离铜离子和氯离子，电离方程式为：CuCl2=Cu2++2Cl-，故A错误；
B．Na2CO3是强电解质在水中完全电离，电离方程式为：Na2CO3=2Na++CO32-，故B正确；
C．硫酸为二元强酸，是强电解质在水中完全电离，电离方程式为：H2SO4═2H++SO42-，故C错误；
D．NaHCO3为强电解质，则电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3-，故D错误；
故选B．
B．Na2CO3是强电解质在水中完全电离，电离方程式为：Na2CO3=2Na++CO32-，故B正确；
C．硫酸为二元强酸，是强电解质在水中完全电离，电离方程式为：H2SO4═2H++SO42-，故C错误；
D．NaHCO3为强电解质，则电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3-，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了电离方程式的书写判断，题目难度不大，注意掌握强电解质、弱电解质的判断方法，明确电离方程式的书写原则为解答关键，试题培养了学生规范答题的能力．
练习册系列答案
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设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
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下列说法正确的是（ ）
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将30mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为（ ）
| A、0.3mol/L |
| B、0.05mol/L |
| C、0.04mol/L |
| D、0.03mol/L |
A、B、C三种物质各15g，它们发生反应时，只生成30g新物质D．若增加10gC时，A与C恰好完全反应，则A与B参加反应质量之比为（ ）
| A、1：1 | B、2：1 |
| C、2：3 | D、3：2 |
E．CH3CH2CH2CH3和
