Question

实验室加热氯酸钾（KClO₃）和少量二氧化锰的混合物制取氧气，假设氯酸钾完全分解，若收集到标准状况下3.36L氧气，至少需要多少克氯酸钾？将剩余固体用适量蒸馏水溶解过滤，得到100ml溶液，该溶液的物质的量浓度为多少？（假设可溶性物质没有损失）

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：根据n=

V

Vm

计算氧气的物质的量，根据方程式计算反应的氯酸钾、氯化钾的物质的量，根据m=nM计算氯酸钾的质量，根据c=

n

v

计算溶液的物质的量浓度．

解答： 解：标准状况下3.36L氧气的物质的量为n=

v

vm

=

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，
令参加反应的氯酸钾物质的量为amol，生成的氯化钾的物质的量为bmol，则：
  2KClO₃

MnO2  .

△

2KCl+3O₂↑
   2           2     3
  amol       bmol   0.15mol
所以a=b=

2×0.15mol

3

=0.1mol，
故需要氯酸钾的质量为m=nM=0.1mol×122.5g/mol=12.25g，
生成氯化钾的物质的量为0.1mol，物质的量浓度为c=

n

v

=

0.1mol

0.1L

=1mol/L，
答：至少需要12.25克氯酸钾；100ml溶液为氯化钾溶液，物质的量浓度为1mol/L．

点评：本题考查根据方程式进行的计算，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握，注意对基础知识的掌握，题目难度不大．