Question

下列有关叙述正确的是（　　）

• A、在一定条件下，反应CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）在一密闭容器中达到平衡，充入适量氢气，增大容器的体积，维持H₂的浓度和容器的温度不变，原平衡相比较达新平衡时CO的转化率不变
• B、常温下：pH=12的NaOH溶液和pH=2的醋酸混合后恰好完全反应（不考虑溶液体积的变化），反应后的溶液中：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.01mol?L^-1
• C、pH相同的①CH₃COONa；②NaHCO₃；③NaAlO₂三份溶液中的c（Na⁺）：③＞②＞①
• D、已知某温度下：K_φ（AgCl）=1.56×10^-10mol²?L^-2，K_φ（Ag₂CrO₄）=1×10^-12mol³?L^-3，将0.001mol?L^-1的AgNO₃溶液逐滴滴入0.001mol?L^-1的KCl和0.001mol?L^-1 K₂CrO₄溶液，则先产生Ag₂CrO₄沉淀

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：基本概念与基本理论

分析：A、根据平衡常数进行分析解答，平衡常数K=

c(CH3OH)

c(CO)c2(H2)

，温度不变平衡常数不变，充入适量氢气，增大容器的体积，维持H₂浓度与温度不变，则

c(CH3OH)

c(CO)

不变，故容器内甲醇、CO的物质的量不变，据此解答．
B、pH=12的NaOH溶液和pH=2的醋酸混合后恰好完全反应溶液中生成醋酸钠，氢氧化钠溶液体积大于醋酸，依据物料守恒分析；
C、pH相同，溶液中氢氧根离子浓度相同，盐中阳离子相同，酸越弱，其盐的酸根水解程度越大，据此解答；
D、依据沉淀溶解平衡分析，结合溶度积常数计算沉淀需要的银离子浓度分析判断．

解答： 解：A、平衡常数k=

c(CH3OH)

c(CO)c2(H2)

，温度不变平衡常数不变，充入适量氢气，增大容器的体积，维持H₂浓度与温度不变，则

c(CH3OH)

c(CO)

不变，故容器内甲醇、CO的物质的量不变，故CO的转化率不变，故A正确；
B、pH=12的NaOH溶液和pH=2的醋酸混合后恰好完全反应溶液中生成醋酸钠，氢氧化钠溶液体积大于醋酸，不考虑溶液体积的变化，物料守恒分析c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺）=0.01mol/L，故B正确；
C、pH值相同，三种盐的阳离子相同，其阴离子对应的酸越弱，酸根的水解程度越大，酸性：醋酸＞碳酸＞碳酸氢根＞偏铝酸，pH值相同，酸根的水解程度越大，其物质的量浓度越小，所以钠离子浓度①＞②＞③，故C错误；
D、K_φ（AgCl）=1.56×10^-10mol²?L^-2，K_φ（Ag₂CrO₄）=1×10^-12mol³?L^-3，将0.001mol?L^-1的AgNO₃溶液逐滴滴入0.001mol?L^-1的KCl和0.001mol?L^-1 K₂CrO₄溶液中，c（Ag）=

Ksp(AgCl)

c(Cl-)

=

1.56×10-10

0.001

=1.56×10^-7mol/L，c²（Ag⁺）=

Ksp(Ag2CrO4)

c(CrO42-)

=

1×10-12

0.001

=10^-9mol/L，c（Ag⁺）=10^-3mol/L，先产生氯化银沉淀，故D错误；
故选AB．

点评：本题考查了平衡常数理解、酸碱溶液反应后溶液中离子浓度比较、盐类水解规律、沉淀溶解平衡中溶度积计算分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．