题目内容
（11分）A、B、C、D、E、F六种物质有如下变化关系，E是淡黄色粉末，判断：
（1）写出A、B、C、D、E、F的化学式：
B.________；C.________；D.________；E．________；
（2）写出有关反应的化学方程式(是离子反应的直接写离子方程式)
E→B： _______________，C→F： _______________________，F→C： ________________________。
（3）下列实验方案中，不能准确测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是
A. 取a克混合物充分加热，减重b克
B. 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C. 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体直接用碱石灰吸收，增重b克
D. 取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。
（1） B．NaOH C．Na2CO3 D．NaCl E．Na2O2
（2） 2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑；CO
＋H2O＋CO2===2HCO
2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑
（3） C
【解析】
试题分析：A与氧气在点燃时产生淡黄色粉末，则A是Na；E是Na2O2，A与水产生B，则B是NaOH;NaOH溶液中通入CO2会产生C：Na2CO3，向Na2CO3溶液中通入过量的CO2会产生F：NaHCO3; NaHCO3不稳定，加热分解产生Na2CO3，Na2CO3与HCl发生反应产生D：NaCl。（1） A、B、C、D、E、F的化学式分别是B．NaOH；C．Na2CO3；D．NaCl；E．Na2O2；（2） E→B的离子方程式是2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑；C→F的离子方程式是CO＋H2O＋CO2===2HCO；F→C的化学方程式是：2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑；（3）A. 取a克混合物充分加热，只有NaHCO3会分解产生Na2CO3、CO2和水。减重的质量就是CO2和水的质量和，所以根据减轻的质量b克就可以计算出NaHCO3的质量，因此就能准确测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数，错误； B. 二者都能与盐酸发生反应，最后得到的质量是NaCl.假设原混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别是x、y,则可以列出方程组：106x+84y=a；2x+y=b÷58.5。联立求解，得到Na2CO3的质量，因而就会得到Na2CO3质量分数，错误； C. 在混合物与足量硫酸发生反应时，产生的CO2和水蒸汽都可以被碱石灰吸收，因此不能确定CO2才质量，就不能假设混合物中各自的质量，所以不能确定Na2CO3质量分数，正确；D.二者都能够与Ba(OH)2发生反应产生BaCO3沉淀；假设原混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别是x、y,则可以列出方程组：106x+84y=a； x+y=b÷197。联立求解，可以计算得到Na2CO3的质量，因而就会得到Na2CO3质量分数，错误。
考点：考查物质的推断、方程式的书写、混合物中含有的成分含量的测定方法的判断的知识。
（16分）高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)具有很高的经济价值，工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO3）为原料(含少量钡和铁的化合物等)，制备高纯六水氯化锶晶体的过程为：
已知： Ⅰ. SrCl2·6H2O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。
Ⅱ.有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH表：
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 |
开始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 |
沉淀完全的pH | 3.7 | 9.7 |
（1）操作①加快反应速率的措施有 (写一种)。碳酸锶与盐酸反应的离子方程式 。
（2）酸性条件下，加入30% H2O2溶液，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式为 。
（3）在步骤②-③的过程中，将溶液的pH值由1调节至4时，宜用的试剂为_______。
A．氨水 B．氢氧化锶粉末 C． 氢氧化钠 D．碳酸钠晶体
（4）操作③中所得滤渣的主要成分是 (填化学式)。
（5）步骤④的操作是 、 。
（6）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是 。
A．50~60℃ B．70~80℃ C．80~100℃ D．100℃以上
某化学兴趣小组在课外活动中，对某一份溶液成分(已知不含其他还原性离子)进行了检测，其中三次检测结果如下表所示
检测序号 | 溶液中检测出的离子组合 |
第一次 | KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl |
第二次 | KCl、AlCl3、Na2SO4、K2CO3 |
第三次 | Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl |
则下列说法合理的是
A．三次检测结果都正确
B．该溶液中的阳离子无法判断
C．为了检验SO42-，应先加过量稀硝酸后再滴加Ba(NO3)2，观察是否有沉淀现象
D．为了确定是否存在CO32-，可以向其中滴加CaCl2溶液，观察是否有沉淀现象
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O