下列关于有机物的叙述.正确的是 A．石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化B．苯.溴水.铁粉混合可制成溴苯C．苯在一定条件下既能发生取代反应.又能发生加成反应,但不能发生氧化反应D．纤维素.油脂和蛋白质在一定条件下都能水解题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列关于有机物的叙述，正确的是

A．石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化

B．苯、溴水、铁粉混合可制成溴苯

C．苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应,但不能发生氧化反应

D．纤维素、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解

【解析】

试题分析：A、石油的分馏是物理变化，故A错误；B、苯、液溴、铁粉混合可制成溴苯，溴水不能制取溴苯，故B错误；C、苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应，苯能燃烧，也可以发生氧化反应，故C错误；D、纤维素水解生成葡萄糖，油脂水解生成高级脂肪酸和甘油，蛋白质水解生成氨基酸，故D正确。

考点：本题考查有机物的性质、化学反应类型。

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无色透明的酸性溶液中，能大量共存的是（　　）

A．Na+、K+、CO32－、NO3－ B．K+、Fe2+、NH4+、NO3－

C．NH4+、Al3+、SO42－、NO3－ D．K+、Na+、NO3－、OH－

（16分）从粗产品硫酸锌固体除去铁、铜、镉等可溶性硫酸盐，从而得到纯净的硫酸锌，实验流程如下：

部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH参见下表，请回答下列问题：

沉淀物	Zn(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Cu(OH)2	Cd(OH)2	Mn(OH)2
pH值	8.0	9.7	3.2	6.7	9.4	10.4

(1)“酸浸”步骤中，为提高锌的浸出率，可采取的措施有（任写一种）。 “酸浸”时适当补充少量水的原因是。

(2)滤液I加入酸性KMnO4的作用为__________ ____________。加入ZnO的原因是。

(3)滤渣III的成份主要是。

(4)从滤液III得到晶体的操作过程为、冷却结晶、过滤冼涤、小心干燥。

下列各种溶液中通入足量的SO2后，既无沉淀又无气体产生的是

①NaClO ②C6H5ONa ③Na2S ④BaCl2 ⑤Ba(OH)2 ⑥H2O2

A．①④⑥ B．①②③ C．④⑤⑥ D．①④⑤⑥

下列实验操作能达到预期实验目的的是

	实验目的	实验操作
A	鉴别CO32-和 SO42-	分别加入饱和CaCl2溶液
B	比较Al和Fe的金属活动性	分别加入浓NaOH溶液
C	比较苯酚和乙酸的酸性	分别加入NOH溶液
D	比较AgCl和AgI的溶解度	向AgCl的饱和液中加少量KI溶液

(6分)某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此推断：

（1）原溶液中一定不存在

（2）100mL溶液中c（SO42‑）=

（3）原溶液中除Fe3+、SO42-外，一定大量存在的离子有

在含有0.078 mol FeSO4的溶液中通入0.009 mol Cl2，再加入含有0.01 molX2O72?的溶液后，Fe2+恰好完全转化为Fe3+，则反应后X元素的化合价为

A．+2 B．+3 C．+4 D． +5

（11分）A、B、C、D、E、F六种物质有如下变化关系，E是淡黄色粉末，判断：

（1）写出A、B、C、D、E、F的化学式：

B.________；C.________；D.________；E．________；

（2）写出有关反应的化学方程式(是离子反应的直接写离子方程式)

E→B： _______________，C→F： _______________________，F→C： ________________________。

（3）下列实验方案中，不能准确测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是

A. 取a克混合物充分加热，减重b克

B. 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

C. 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体直接用碱石灰吸收，增重b克

D. 取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。

某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如图所示：

（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若，则整个装置气密性良好。装置E的作用是。装置F中为溶液。

（2）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择。

A．蒸馏水 B．饱和Na2SO3溶液

C．饱和NaHSO3溶液 D．饱和NaHCO3溶液

（3）SO2气体还原Fe3+反应的产物是________________（填离子符号）。

（4）在上述装置中通入过量的SO2为了验证C中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取C中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：

方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去。

方案②：往第一份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。

方案③：往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。

上述方案不合理的是____，原因是_______________________________________。

（5）能表明I－的还原性弱于SO2的现象是___________，写出有关离子方程式：______________。

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