题目内容
某化学兴趣小组在课外活动中，对某一份溶液成分(已知不含其他还原性离子)进行了检测，其中三次检测结果如下表所示
检测序号 | 溶液中检测出的离子组合 |
第一次 | KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl |
第二次 | KCl、AlCl3、Na2SO4、K2CO3 |
第三次 | Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl |
则下列说法合理的是
A．三次检测结果都正确
B．该溶液中的阳离子无法判断
C．为了检验SO42-，应先加过量稀硝酸后再滴加Ba(NO3)2，观察是否有沉淀现象
D．为了确定是否存在CO32-，可以向其中滴加CaCl2溶液，观察是否有沉淀现象
C
【解析】
试题分析：A．AlCl3与K2CO3发生水解反应而相互促进，因此二者不能共存；所以选项A错误； B．阳离子Na+、K+可以通过焰色反应确定；所以选项B错误；C．检验硫酸根离子可以先加入硝酸酸化，排除杂质离子的干扰，然后再使用钡离子，，若产生产生白色沉淀，就证明含有SO42-,正确； D．若加入CaCl2溶液时，CO32会形成CaCO3沉淀，SO42-也会形成CaSO4沉淀．所以无法确定是否一定存在CO32-，错误。
考点：考查溶液中的离子的检验，和离子共存的知识。
（16分）从粗产品硫酸锌固体除去铁、铜、镉等可溶性硫酸盐，从而得到纯净的硫酸锌，实验流程如下：
部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH参见下表，请回答下列问题：
沉淀物 | Zn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | Cd(OH)2 | Mn(OH)2 |
pH值 | 8.0 | 9.7 | 3.2 | 6.7 | 9.4 | 10.4 |
(1)“酸浸”步骤中，为提高锌的浸出率，可采取的措施有 （任写一种）。 “酸浸”时适当补充少量水的原因是 。
(2)滤液I加入酸性KMnO4的作用为__________ ____________。加入ZnO的原因是 。
(3)滤渣III的成份主要是 。
(4)从滤液III得到晶体的操作过程为 、冷却结晶、过滤冼涤、小心干燥。
4H++2Fe2++4SO42－
8Cu + 4FeO + 2Fe2O3 + 16SO2
，做出如下推理，其中与事实不符的是（ ）