Question

近年来化学科学家采用“组合转化”技术，将二氧化碳在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯：2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)；△H＝+1411.0 kJ/mol,关于该反应，下列图示与对应的叙述相符的是

A．图1表示该反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B．图2表示一定条件下反应达到平衡后改变压强反应物的转化率的变化

C．图3表示一定条件下反应达到平衡后改变温度反应平衡常数的变化

D．图4 表示一定条件下反应达到平衡后改变温度、压强产物百分含量的变化

Answer 1

B

【解析】

试题分析：A．由于反应是吸热反应，说明生成物的能量高于反应物的能量，加入催化剂可以降低反应的活化能，但是反应热不能改变。因此图1不能表示该反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化，错误；B．由于该反应的正反应是气体体积减小的反应，所以根据平衡移动原理：增大压强，平衡向气体体积减小的正反应方向移动。反应物的转化率增大。故图2表示一定条件下反应达到平衡后改变压强反应物的转化率的变化，正确；C．由于该反应的正反应是吸热反应，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，所以正反应的化学平衡产生增大，逆反应的平衡常数减小。故图3不能表示一定条件下反应达到平衡后改变温度反应平衡常数的变化，错误；D．升高温度，平衡正向移动，生成物的产率增大。在温度不变时，增大压强，平衡正向移动，产物的百分含量增大。故图4 不能表示一定条件下反应达到平衡后改变温度、压强产物百分含量的变化，错误。

考点：考查图像法在表示化学反应速率、化学平衡移动、平衡常数及物质转化率、产物的含量的应用。