题目内容
（14分）为了减少煤燃烧对大气造成的污染，煤的气化和液化是高效、清洁利用煤炭的重要途径，而减少CO2气体的排放也是人类面临的重大课题．煤综合利用的一种途径如下所示：
（1）已知：C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g) △H1=+131.3kJ?mol-1
C(s)+2H2O(g)====CO2(g)+2H2(g) △H2=+90kJ?mol-1
则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是 。
（2）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2(g)+6H2(g)
CH3OCH3(g)+3H2O(g)；ΔH
①该反应平衡常数表达式为K＝ 。
②已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图所示。
该反应的ΔH________(填“>”、“<”或“＝”)0。若温度不变，减小反应投料比[n(H2) /n(CO2)]，则K将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）一种新型氢氧燃料电池工作原理如下图所示。
①写出电极A的电极反应式 放电过程中，溶液中的CO32-将移向电极 （填A或B）
②以上述电池电解饱和食盐水，若生成0.2mol Cl2，则至少需通入O2的体积为 L（标准状况）
（每空2分，共14分）
（1）CO(g)+H2O(g)====CO2(g)+H2(g) △H=-41.3kJ?mol-1；
（2）① c(CH3OCH3)×c3(H2O)]/[c2(CO2)×c6(H2) ② < 不变
（3）①H2-2e-+CO32-= CO2+ H2O；A
②2.24
【解析】
试题分析：（1）根据盖斯定律得，一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)====CO2(g)+H2(g) △H=△H2-△H1=+90kJ?mol-1-131.3kJ?mol-1=-41.3kJ?mol-1；
（2）①根据平衡常数的定义，该反应的平衡常数K= c(CH3OCH3)×c3(H2O)]/[c2(CO2)×c6(H2)；
②根据图像可知，随温度升高，二氧化碳的转化率降低，说明升高温度，平衡逆向移动，所以正反应是放热反应，ΔH<0；平衡常数只与温度有关，若温度不变， 减小反应投料比[n(H2) /n(CO2)]，则K将不变；
（3）①电极A通入氢气，发生氧化反应，所以A是负极，氢气失去电子，与碳酸根离子结合为水和二氧化碳气体，电极反应式为：H2-2e-+CO32-= CO2+ H2O；原电池中，阴离子向负极移动，则碳酸根离子向A极移动；
②生成0.2mol Cl2，则转移0.4mol电子，根据O2+4e-+2CO2=2CO32-，则需要氧气的物质的量是0.1mol，标准状况下的体积是0.1mol×22.4L/mol=2.24L。
考点：考查盖斯定律的应用，平衡常数的表示及判断，原电池反应原理的应用
C2H4(g)+4H2O(g)；△H＝+1411.0 kJ/mol,关于该反应，下列图示与对应的叙述相符的是
在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入 10L恒容密闭容器中，发生反应
X(g) + Y(g) 
2Z(g) △H < 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：
t /min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列说法正确的是
A．反应前2min的平均速率v(Z) =4.0×10-3mol/(L?min)
B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆) > v(正)
C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大
。该温度下，将浓度为amol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是
