短周期原子序数依次增大的主族元素R.T.Q.W.Y具有如下信息:① R.Y原子的最外层电子数与电子层数相同,② Q是地壳中含量最高的元素.R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数,③ W与R同主族.下列说法正确的是A．元素Q与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴.阳离子.属于同种晶体类型B．元素T.Q.W.Y的原子半径大小为:T<Q<Y<WC� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：

① R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；

② Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；

③ W与R同主族。下列说法正确的是

A．元素Q与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子，属于同种晶体类型

B．元素T、Q、W、Y的原子半径大小为：T<Q<Y<W

C．Q与Y组成的常见物质是一种两性物质，结构中含有共价键

D．由Y和T组成的物质YT是原子晶体，在电子和陶瓷工业上有广泛应用，可以直接由单质Y和T在低温下合成

【解析】

试题分析：Q是地壳中含量最高的元素，则Q是O元素；R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；则R是第一周期第一主族元素或是第二周期第二主族元素，Y的原子序数较大，所以Y是第三周期第三主族，则Y是Al元素；R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数，若R是H，则T是N元素；若R是Be，则T是Li，与原子序数的大小顺序不符，所以R是H元素，T是N元素；W与R同主族，所以R是Na元素。A、O与Na形成的氧化钠或过氧化钠第三离子晶体，且化合物中阳离子与阴离子的个数比都是2:1，正确；B、原子半径随电子层数的增多而增大，随核电荷数的增多而减小，所以W的原子半径最大，其次是Y，最小的是Q，错误；C、O与Al形成的氧化铝是两性氧化物，但氧化铝是离子化合物，含有离子键，错误；D、AlN是原子晶体，所以熔沸点较高，应在高温下合成，错误，答案选A。

考点：考查元素的推断，元素化合物的性质判断