题目内容
4．下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是（ ）| 表述1 | 表述2 | |
| A | 在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大 | NaCl晶体中Cl-与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力 |
| B | 通常条件下，CH4分子比GeH4分子稳定性高 | Ge的原子半径比C的大，Ge与H之间的键能比C与H间的小 |
| C | 向溴乙烷中加入NaOH水溶液，加热反应，再加入AgNO3溶液有浅黄沉淀 | 证明溴乙烷中含有溴原子 |
| D | P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电 | P4O10、C6H12O6均属于共价化合物 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．溶解度与离子键、分子间作用力的强弱无关；
B．分子的键能越大，分子越稳定；
C．加入硝酸银前需要用稀硝酸酸化，否则干扰实验结果；
D．共价化合物类型的电解质的水溶液能导电．
解答 解：A．溶解度与离子键、分子间作用力的强弱无关，碘为非极性分子，难以溶于极性溶剂，故A错误；
B．CH4分子比SiH4分子稳定性高的原因是C与H间的键能大于Si与H之间的键能，故B正确；
C．向溴乙烷中加入NaOH水溶液，加热反应，必须先加入硝酸酸化后再加入AgNO3溶液，否则氢氧根离子与银离子反应，干扰了实验检验结果，故C错误；
D．共价化合物类型的电解质的水溶液能导电，电解质既有离子化合物，也有共价化合物，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了化学实验方案的评价，题目难度中等，侧重物质结构与性质知识的考查，C为易错点，注意加入硝酸银溶液前需要中和氢氧根离子，试题培养了学生的分析、理解能力及化学实验能力．
练习册系列答案
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14．在一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：N2+3H2?2NH3．该可逆反应达到化学平衡的标志是
（ ）
（ ）
| A． | 3v（H2）正=2v（NH3）逆 | |
| B． | a molN-N键断裂的同时，有6a mol N-H键断裂 | |
| C． | 混合气体的密度不再随时间变化 | |
| D． | 单位时间生成m mol N2的同时消耗3m mol H2 |
15．工业上常利用铝粉和氧化铁反应来焊接铁轨．下列说法正确的是（ ）
| A． | Al2O3、Fe2O3均为两性氧化物 | |
| B． | 该反应中化学能全部转化为热能 | |
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| D． | 在该反应条件下，Al的还原性强于Fe的还原性 |
（注明反应条件）．
）．写出同时符合下列要求的丙的同分异构体结构简式
、
，．
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9．已知烷烃C4H10的同分异构体有2种，则C3NH9的同分异构体有（ ）
| A． | 2种 | B． | 3种 | C． | 4种 | D． | 5种 |
）的流程如图：
）
；写出反应③的化学方程式
；
合成线路（其他试剂任选）．
A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族．B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物．