题目内容

6．下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价完全合理的是（　　）
编号化学反应离子方程式评价
ACu和AgNO3溶液反应Cu+Ag+═Cu2++Ag正确
B氧化铝与NaOH溶液反应2Al3++3O2-+2OH-═2AlO2-+H2O错误，Al2O3不应写成离子形式
CFe和稀硫酸反应2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑正确
D钠与硫酸铜溶液反应2Na+Cu2+═Cu+2Na+错误，CuSO4不应写成离子形式
A．AB．BC．CD．D

分析 A．电荷不守恒；
B．氧化物应保留化学式；
C．不符合反应客观事实；
D．不符合反应客观事实；

解答 解：A．Cu和AgNO3溶液反应，离子方程式：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，评价错误，故A错误；
B．氧化铝与NaOH溶液反应，离子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，评价正确，故B正确；
C．Fe和稀硫酸反应，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，评价错误，故C错误；
D．钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀，和硫酸钠、水，得不到铜，评价错误，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查了离子方程式和化学方程式的书写，掌握反应原理是解答本题的关键，注意离子反应遵循客观事实，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．下列各组混合物的分离或提纯应选用哪种方法？（填写主要的操作方法即可）
（1）分离饱和食盐水和沙子的混合物，用过滤．
（2）除去Cl2中少量的HCl，用洗气．
（3）氯化钠溶液和碘的水溶液，用萃取．
（4）分离乙醇与水的混合物，用蒸馏．
（5）分离水和苯的混合物，用分液．
17．图中的A～H是中学化学中常见的八种物质，所有物质均由元素周期表中前18号元素组成，其中B、F、H都含有同一种元素；B、D、E为单质、其他为化合物，常温常压下C为无色液体，D、E为无色气体；H的晶体熔点高、硬度大、闪烁着晶莹的光泽．A～H之间的转化关系如图所示．

（1）E、H的化学式分别为O2、SiO2或Al2O3；
（2）A、B的混合物加C后，可能发生的反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
（3）向F溶液中逐渐滴入盐酸直至过量，若看到的现象是先出现白色沉淀后沉淀消失，写出符合现象的离子方程式H++AlO2-+H2O=Al（OH）3↓、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O、与之对应的D、E恰好完全反应生成C时A与B的物质的量之比为：3：2；若看到的现象是产生白色沉淀且沉淀始终不消失，写出符合现象的离子方程式2H++SiO32-=H2SiO3↓、与之对应的D、E恰好完全反应生成C时A与B的物质的量之比为：2：1．
14．实验室用少量的溴和足量的乙醇、浓硫酸制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示，其中可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．

有关数据列表如下：
    乙醇1，2-二溴乙烷    乙醚
    状态  无色液体   无色液体  无色液体
密度/g•cm-3    0.79    2.2    0.71
  沸点/℃    78.5    132    34.6
  熔点/℃    一l30    9-1l6
回答下列问题：
（1）写出装置A中的反应方程式为：C2H5OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
（2）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是减少副产物乙醚生成；同时在装置C中应加入NaOH溶液．其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体．
（3）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、“下”）；若产物中有少量未反应的Br2，可用NaOH溶液洗涤除去．
（4）反应过程中应用冷水冷却装置D，但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是如果用冰水冷却会使产品凝固而堵塞导管．
1．现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg•mol-1．若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
（1）该气体在标准状况下的体积为$\frac{22.4m}{M}$L；
（2）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为$\frac{100m}{1000+m}$%；
（3）该气体在标准状况下的密度为$\frac{M}{22.4}$g•L-1．
11．氯气溶于水发生反应，写出其化学方程式Cl2+H2O═HCl+HClO．
某学生为了探究氯水的成分，请你与他一起完成探究过程，并书写实验报告．
实验步骤操作方法实验现象结论或解释
1观察氯水的颜色含有Cl2
2有无色气体产生含有H+
3取少量氯水于试管中，加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成
4取少量氯水于试管中，放入红色布条
18．NH4Cl溶液中，下列叙述正确的是（　　）
A．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（ H+）B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（ H+）＞c（OH-）
C．c（NH4+）+c（ NH3）=c（Cl-）+c（OH-）D．c（NH4+）+c（ NH3•H2O）+c（ NH3）=c（Cl-）
2．溶液中的化学反应大多是离子反应．根据要求回答下列问题．
（1）盐碱地（含较多Na2CO3、NaCl）不利于植物生长，试用方程式表示：
盐碱地产生碱性的原因：Na2CO3+H2O?NaHCO3+NaOH；
农业上用石膏降低其碱性的反应原理：Na2CO3+CaSO4═CaCO3+Na2SO4．
（2）已知水存在如下平衡：H2O+H2O?H3O++OH-，向水中加入NaHSO4固体，水的电离平衡向逆向移动，且所得溶液显酸性性．
（3）若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m＜n（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）常温下，在pH=6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c（OH-）=1×10-8mol/L．
（5）在图中画出用0.100 0mol•L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100mol•L-1盐酸的滴定曲线示意图．
3．某课外活动小组设计了以下实验方案验证Ag与浓HNO3反应的过程中可能产生NO．其实验流程图如下：

（1）测定硝酸的物质的量反应结束后，从如图B装置中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1mol•L-1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如图所示．
在B容器中生成硝酸的物质的量为0.008 mol，则Ag与浓硝酸反应过程中生成的NO2的物质的量为0.012 mol．

（2）测定NO的体积
①从图所示的装置中，你认为应选用A装置进行Ag与浓硝酸反应实验，选用的理由是因为A装置可以通入N2将装置中的空气排尽，防止NO被空气中O2氧化．
②选用图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是123547（填各导管口编号）．
③在读取量筒内液体体积之前，应进行的操作液体冷却到室温后，并使集气瓶和量筒内液面相平．
（3）气体成分分析
若实验测得NO的体积为112.0mL（已折算到标准状况），则Ag与浓硝酸反应的过程中有（填“有”或“没有”）NO产生．

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