题目内容
往含有镁离子和铝离子的溶液中加入过量氨水，现象是 ，反应的离子方式为 ．将沉淀过滤，把所得沉淀分成两份，一份中加入稀盐酸，沉淀 ；向另一份中加入过量氢氧化钠溶液这时沉淀部分溶解生成 ，不溶解的是 ．
考点：镁、铝的重要化合物
专题：元素及其化合物
分析：根据镁离子和铝离子的溶液中加入过量氨水，发生Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，Mg2++NH3．H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+；将沉淀过滤，把所得沉淀分成两份，一份中加入稀盐酸，氢氧化镁和氢氧化铝都溶解于盐酸；向另一份中加入过量氢氧化钠溶液，因为氢氧化铝具有两性，所以溶解的是氢氧化铝，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，不溶的是氢氧化镁，据此分析．
解答：
解：镁离子和铝离子的溶液中加入过量氨水，发生Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，Mg2++NH3．H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+；所以看到的现象是生成白色沉淀，并且沉淀不溶解；将沉淀过滤，把所得沉淀分成两份，一份中加入稀盐酸，因为氢氧化镁和氢氧化铝都溶解于盐酸；向另一份中加入过量氢氧化钠溶液，因为氢氧化铝具有两性，所以溶解的是氢氧化铝，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，不溶的是氢氧化镁；
故答案为：生成白色沉淀，并且沉淀不溶解；Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，Mg2++NH3．H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+；全部溶解；偏铝酸钠；是氢氧化镁；
故答案为：生成白色沉淀，并且沉淀不溶解；Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，Mg2++NH3．H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+；全部溶解；偏铝酸钠；是氢氧化镁；
点评：本题考查镁铝的性质以及离子反应方程式的书写，明确物质的性质及发生的化学反应是解答的关键，难度不大．
练习册系列答案
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下列试剂的保存方法正确的是（ ）
| A、氢氟酸存放在玻璃瓶中 |
| B、烧碱溶液存放在带橡皮塞的玻璃瓶中 |
| C、水玻璃存放在滴瓶中 |
| D、金属钠保存在冷水里 |
下列物质属于同分异构体的一组是（ ）
| A、CH4与C2H4 |
B、 与 CH3-CH2-CH2-CH3 |
| C、C2H6与C3H8 |
| D、O2与O3 |
混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是（ ）
| A、NaAlO2溶液和过量硫酸 |
| B、等物质的量的NaHCO3和Na2O2固体 |
| C、FeSO4溶液和过量溴水 |
| D、溶质的物质的量相同的（NH4）2SO4溶液和BaCl2溶液 |
有些单质，易溶于含同一元素的盐溶液中，如：硫易溶于硫化钾溶液中，对于由①CaCO3、②KI、③Al（OH）3、④AgOH（Ag2O）、⑤I2五种物质所组成的混合物，要使其每种成分逐一溶解（一次只溶解一种物质），试剂选用顺序正确的是（ ）
| A、氨水 乙醇 水 氢氧化钾 硝酸 |
| B、四氯化碳 水 氨水 氢氧化钠 盐酸 |
| C、水 苯 氨水 氢氧化钾 硝酸 |
| D、水 盐酸 氢氧化钠 氨水 乙醇 |
工业废水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质 FeS、MnS，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去．根据以上事实，可推知FeS、MnS具有的相关性质是（ ）
| A、在水中的溶解能力大于CuS、CdS、PbS |
| B、在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbS |
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| D、二者均具有较强的吸附性 |
下列说法不正确的是（ ）
| A、用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯 |
| B、用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳 |
| C、用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯 |
| D、纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质 |