题目内容
a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期元素，b、c、d同周期，由a、b、c、d四种元素形成的常见酸式盐A有如图1所示的转化关系（图中每种字母表示一种单质或化合物）．
（1）物质C的结构式为 ．
（2）写出下列物质的化学式：F ，I ．
（3）写出反应①的化学方程式： ．
（4）将F与一定量盐酸混合，二者恰好反应得到溶液M，在M中加入Na2O2时，加入Na2O2的质量与产生沉淀的
质量具有如图2所示关系，则p点时产生沉淀与放出气体的物质的量之比为 ，从开始加Na2O2固体至q点的整个过程中，总反应的离子方程式为 ．
（4）将A和E组成的固体混合物X g 溶于水配成溶液，向其中慢慢滴入I的稀溶液，测得加入I溶液的体积与生成C的体积（标准状况）如下表所示．则I溶液的物质的量浓度为 ．
（1）物质C的结构式为
（2）写出下列物质的化学式：F
（3）写出反应①的化学方程式：
（4）将F与一定量盐酸混合，二者恰好反应得到溶液M，在M中加入Na2O2时，加入Na2O2的质量与产生沉淀的
质量具有如图2所示关系，则p点时产生沉淀与放出气体的物质的量之比为
（4）将A和E组成的固体混合物X g 溶于水配成溶液，向其中慢慢滴入I的稀溶液，测得加入I溶液的体积与生成C的体积（标准状况）如下表所示．则I溶液的物质的量浓度为
| I 溶液的体积（mL） | 4 | 8 | 15 | 20 | 50 | 120 | 150 | |
| C的体积（mL） | 0 | 0 | 112 | 224 | 896 | 2240 | 2240 | |
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：A是由a、b、c、d四种元素形成的常见酸式盐，且b、c、d同周期，由于受热分解产生的都是气体，所以A中含有铵根离子，而不含有金属元素，据此可判断A为碳酸氢铵，由于a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期元素，则对应的a为氢元素，b为碳元素，c为氮元素，d为氧元素，根据题的各物质的关系可知，混合气体为水、二氧化碳、氨气，所以B是氨气，C是二氧化碳，D是氧气，E是碳酸钠，F为氢氧化铝，由于H、G、D能生成I，所以H为一氧化氮，G为水，所以I为硝酸，据此答题．
解答：
解：A是由a、b、c、d四种元素形成的常见酸式盐，且b、c、d同周期，由于受热分解产生的都是气体，所以A中含有铵根离子，而不含有金属元素，据此可判断A为碳酸氢铵，由于a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期元素，则对应的a为氢元素，b为碳元素，c为氮元素，d为氧元素，根据题的各物质的关系可知，混合气体为水、二氧化碳、氨气，所以B是氨气，C是二氧化碳，D是氧气，E是碳酸钠，F为氢氧化铝，由于H、G、D能生成I，所以H为一氧化氮，G为水，所以I为硝酸，
（1）由上面的分析可知，物质C为二氧化碳，它的结构式为O=C=O，故答案为：O=C=O；
（2）由上面的分析可知，F 为Al（OH）3，I为 HNO3，故答案为：Al（OH）3；HNO3；
（3）反应①为氨的催化氧化，反应的化学方程式为4NH3+5O2
4NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O2
4NO+6H2O；
（4）将氢氧化铝与一定量盐酸混合，二者恰好反应得到溶液AlCl3，在AlCl3中加入Na2O2时，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，NaOH再与AlCl3反应生成Al（OH）3，根据图可知，p点时产生沉淀的量最大，反应方程式为4AlCl3+6Na2O2+6H2O=4Al（OH）3+3O2+12NaCl，所以产生的Al（OH）3放出气体的物质的量之比为4：3，从开始加Na2O2固体至q点，是生成的氢氧化铝再与氢氧钠反应生成了偏铝酸钠，总反应的离子方程式为Al3++2Na2O2=4Na++AlO2-+O2↑，
故答案为：4：3；Al3++2Na2O2=4Na++A O2-+O2↑；
（5）碳酸钠和碳酸氢钠组成的固体混合物溶于水配成溶液，向其中慢慢滴入稀硝酸的稀溶液，碳酸钠先与硝酸反应，生成碳酸氢钠，当硝酸的体积从15mL加到20mL，再到50mL，硝酸都是与碳酸氢钠反应生成二氧碳，根据离子反应，H++HCO-=H2O+CO2，当硝酸的体积从15mL加到20mL时，产生二氧化碳112mL，此时消耗的硝酸的物质的量为0.005mol，所以硝酸的物质的量浓度为
=1mol/L，
故答案为：1mol/L．
（1）由上面的分析可知，物质C为二氧化碳，它的结构式为O=C=O，故答案为：O=C=O；
（2）由上面的分析可知，F 为Al（OH）3，I为 HNO3，故答案为：Al（OH）3；HNO3；
（3）反应①为氨的催化氧化，反应的化学方程式为4NH3+5O2
| ||
| △ |
| ||
| △ |
（4）将氢氧化铝与一定量盐酸混合，二者恰好反应得到溶液AlCl3，在AlCl3中加入Na2O2时，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，NaOH再与AlCl3反应生成Al（OH）3，根据图可知，p点时产生沉淀的量最大，反应方程式为4AlCl3+6Na2O2+6H2O=4Al（OH）3+3O2+12NaCl，所以产生的Al（OH）3放出气体的物质的量之比为4：3，从开始加Na2O2固体至q点，是生成的氢氧化铝再与氢氧钠反应生成了偏铝酸钠，总反应的离子方程式为Al3++2Na2O2=4Na++AlO2-+O2↑，
故答案为：4：3；Al3++2Na2O2=4Na++A O2-+O2↑；
（5）碳酸钠和碳酸氢钠组成的固体混合物溶于水配成溶液，向其中慢慢滴入稀硝酸的稀溶液，碳酸钠先与硝酸反应，生成碳酸氢钠，当硝酸的体积从15mL加到20mL，再到50mL，硝酸都是与碳酸氢钠反应生成二氧碳，根据离子反应，H++HCO-=H2O+CO2，当硝酸的体积从15mL加到20mL时，产生二氧化碳112mL，此时消耗的硝酸的物质的量为0.005mol，所以硝酸的物质的量浓度为
| 0.005mol |
| 5×10-3L |
故答案为：1mol/L．
点评：本题主要考查了结构式、常见元素化合物知识、化学计算等，难度较大，解题的关键在于物质的判断，本题的难点在于化学计算，答题 时要注意从表中数据获取相关信息．
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