题目内容
19．在铅蓄电池的充放电过程中，涉及不到的物质是（ ）| A． | PbS | B． | PbO2 | C． | PbSO4 | D． | Pb |
分析 铅蓄电池放电时，负极电极反应式为：Pb+SO42--2e-=PbSO4 ，正极电极反应式为：PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O；充电过程中阴阳极反应刚好负极、正极相反，据此分析．
解答 解：铅蓄电池放电时，负极电极反应式为：Pb+SO42--2e-=PbSO4 ，正极电极反应式为：PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O；充电过程中阴阳极反应刚好负极、正极相反，所以在铅蓄电池的充放电过程中，涉及不到的物质是PbS，故选：A．
点评 本题主要考查了铅蓄电池的充放电时的电极反应，难度不大，注意基础知识的积累．
练习册系列答案
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11．以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是（ ）
①乙烷与氯气制备一氯乙烷，②乙烯聚合为聚乙烯高分子材料，③苯和硝酸反应制备硝基苯．④乙烯与氧气在银催化作用下生成环氧乙烷（C2H4O）
①乙烷与氯气制备一氯乙烷，②乙烯聚合为聚乙烯高分子材料，③苯和硝酸反应制备硝基苯．④乙烯与氧气在银催化作用下生成环氧乙烷（C2H4O）
| A． | 只有②④ | B． | 只有①③ | C． | 只有②③ | D． | 只有①④ |
7．为证明铁的金属活动性比铜强，某同学设计了如下一些方案：
能根据以上各种现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案共有（ ）
| 方案 | 现象或产物 |
| ①将铁片置于CuSO4溶液中 | 铁片上有亮红色物质析出 |
| ②将铁丝和铜丝分别在氯气中点燃 | 产物分别为FeC13和CuC12 |
| ③将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中 | 产物分别为Fe2（SO4）3和CuSO4 |
| ④将铜片置于FeC13溶液中 | 铜片逐渐溶解 |
| ⑤将铁片和铜片插入盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接 | 铁片溶解，铜片上有气泡产生 |
| A． | 2 种 | B． | 3 种 | C． | 4种 | D． | 5 种 |
某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三气体种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，据此回答：
4．常温下，Ka （HCOOH）=1.77×10-4，Ka （CH3COOH）=1.75×10-5，下列说法正确的是（ ）
| A． | 用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等 | |
| B． | 浓度均为0.1 mol•L-1的 HCOONa和NaCl溶液中阴离子的物质的量浓度之和：前者大于后者 | |
| C． | 0.2 mol•L-1 CH3COONa 与 0.1 mol•L-1盐酸等体积混合后的溶液 （pH＜7）中，某些粒子浓度大小关系：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+） | |
| D． | 0.4 mol•L-1 HCOOH 与 0.2 mol•L-1 NaOH 等体积混合后的溶液中，某些粒子浓度大小关系：c（HCOO-）+c（OH-）=c（HCOOH）+c（H+） |
11．拓展应用：测定某品牌的碘盐（含有碘酸钾）中碘元素的百分含量．准确称取5.000 0g该碘盐，溶于蒸馏水，然后与足量的KI溶液在酸性条件下混合（发生的反应为KIO3+3H2SO4+5KI═3K2SO4+3I2+3H2O），充分反应后将混合溶液稀释至250mL，然后用5.0×10-4 mol•L-1的Na2S2O3标准溶液进行滴定（用淀粉作指示剂，反应为I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．取用Na2S2O3标准溶液应该用碱式滴定管．有关实验数值如下表所示．
该碘盐中碘元素的百分含量为0.03175%，下列操作中，会导致所测得的碘元素的百分含量偏大的是B．
A．滴定终点时，俯视刻度
B．没有用Na2S2O3标准溶液润洗相应的滴定管
C．锥形瓶中有少量的蒸馏水．
| 滴定次数 | 待测液的体积（mL） | 滴定前的读数（mL） | 滴定后的读数（mL） |
| 第一次 | 25.00 | 0.00 | 15.90 |
| 第二次 | 25.00 | 0.00 | 14.99 |
| 第三次 | 25.00 | 0.00 | 15.01 |
A．滴定终点时，俯视刻度
B．没有用Na2S2O3标准溶液润洗相应的滴定管
C．锥形瓶中有少量的蒸馏水．
7．
镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生 气体的体积（V）与时间（t）关系如图．反应中镁和铝的（ ）
镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生 气体的体积（V）与时间（t）关系如图．反应中镁和铝的（ ）| A． | 摩尔质量之比为 2：3 | B． | 物质的量之比为 3：2 | ||
| C． | 质量之比为 3：2 | D． | 反应速率之比为 3：2 |
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