Question

下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）

• A、0.5 mol/L NaHSO₄与0.5 mol/L Ba（OH）₂混合至溶液呈中性：Ba²⁺+OH^-+SO₄^2-+H⁺═BaSO₄↓+H₂O
• B、向2 mol/L Fe（NO₃）₂（aq）中滴加少量氢碘酸：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O
• C、向20 mL0.15 mol/L氢碘酸中通入224 mL Cl₂（标准状况）：2HI+Cl₂═2H⁺+I₂+2Cl^-
• D、向40 mL 0.5 mol/L NaOH（aq）中通入224 mL CO₂（标准状况）：2OH^-+CO₂═CO₃^2-+H₂O

Answer 1

考点：离子方程式的书写

专题：

分析：A．不符合物质的配比；
B．硝酸根离子在酸性环境下具有强的氧化性，能够氧化碘离子、二价铁离子；
C．氢碘酸为强电解质，应拆成离子形式；
D．二氧化碳不足反应生成碳酸钠．

解答： 解：A.0.5 mol/L NaHSO₄与0.5 mol/L Ba（OH）₂混合至溶液呈中性，离子方程式：Ba²⁺+2OH^-+SO₄^2-+2H⁺═BaSO₄↓+2H₂O，故A错误；
B．向2 mol/L Fe（NO₃）₂（aq）中滴加少量氢碘酸的离子反应为2NO₃^-+6I^-+8H⁺=3I₂+2NO↑+4H₂O，故B错误；
C．向20 mL0.15 mol/L氢碘酸中通入224 mL Cl₂（标准状况），离子方程式：2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-，故C错误；
D．向40 mL 0.5 mol/L NaOH（aq）中通入224 mL CO₂（标准状况），离子方程式：2OH^-+CO₂═CO₃^2-+H₂O，故D正确；
故选：D．

点评：本题考查了离子方程式的书写，题目难度不大，明确反应的实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，选项B为易错选项．