Question

(6分)氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)含有FeCl2杂质，为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下列操作步骤进行提纯：

①先加入氧化剂X，再加入物质Y，过滤得沉淀Z；

②将滤液蒸发结晶得纯CuCl2·2H2O晶体。

已知：三种离子从溶液中完全呈氢氧化物沉淀所需pH值：Fe3+：3．7，Cu2+：6．4，Fe2+：6．4试回答下列问题：

（1）加入氧化剂X的原因是____ __。

（2）下列物质都可以作为氧化剂，其中最适宜于本实验的是（ ）

A．H2O2 B．KMnO4 C．NaClO D．K2CrO7

（3）物质Y是__ ____，沉淀Z是__ ____．

（4）为分离出沉淀Z，采取的实验操作所用仪器有__ ____。

（5）操作②所用的仪器有____ __。

 

Answer 1

（6分，每空1分）

（1）把Fe2+氧化为Fe3+便于分离提纯CuCl2； （2）A；

（3）CuO，Fe(OH)3 （4）漏斗、铁架台、铁圈、烧杯、玻璃棒、滤纸

（5）蒸发皿、三角架（或铁架台、铁圈）酒精灯、玻璃棒

【解析】

试题分析：（1）Fe2+氧化为Fe3+，易生成氢氧化铁沉淀而除去，以便得到纯净的氯化铜。

（2）加入氧化剂X可把Fe2+氧化为Fe3+，而没有增加新杂质，所以X为H2O2，故答案为：A。

（3）结合题示，调节pH至4～5，使Fe3+全部沉淀，同样不引进新杂质，所以Y最好为CuO或Cu（OH）2或CuCO3，得到的沉淀为Fe（OH）3。

（4）为分离出沉淀Z，应用过滤的操作，所使用的仪器为漏斗、铁架台、铁圈、烧杯、玻璃棒、滤纸等。

（5）操作②为蒸发操作，所使用的仪器有蒸发皿、三角架（或铁架台、铁圈）酒精灯、玻璃棒

考点：本题考查实验基本仪器和基本操作、实验方案的设计。