题目内容
下列用于解释实验事实的化学方程式正确的是（ ）
A．Al2(SO4)3溶液滴加氨水产生白色胶状沉淀：Al3++3OH-= Al(OH)3 
B．纯碱溶液使酚酞变红：CO32-+2H2O ?H2CO3+2OH-
C．乙酸清除水垢后的化学反应原理：2H++CO32-= CO2
+ H2O
D．FeCl3溶液中加入足量铁粉，溶液由黄色变成浅绿色：2Fe3++ Fe=3Fe2+
D
【解析】
试题分析：A．氨水中的一水合氨是弱碱，应该写化学式。Al2(SO4)3溶液滴加氨水产生白色胶状沉淀：Al3++3NH3·H2O= Al(OH)3
+3NH4+；错误；B．纯碱是强碱弱酸的盐，盐水解是分步进行的，溶液使酚酞变红：CO32-+2H2O ?HCO3-+OH-，错误；C．乙酸是弱酸，应该写化学式，清除水垢后的化学反应原理：2CH3COOH+CO32-= CO2
+ H2O+2CH3COO-，错误；D．FeCl3溶液中加入足量铁粉，溶液由黄色变成浅绿色：2Fe3++ Fe=3Fe2+，符合反应事实，离子方程式拆写也符合原则，正确。
考点：考查离子方程式的正误判断的知识。
反应中，说法正确的是（ ）
10-8cm，则E的密度为______________________.
CO2(g)+H2(g)
CO2(g)+H2(g)达到平衡状态的是_________
（CO）=
（CO）=_____；
(填“>”或“<”)，平衡向__________方向移动（填“正反应”、“逆反应”“不移动”）（20分）
（1）已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g) ΔH＞0，请回答下列问题：
①在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol·L－1，c(N)=2.4 mol·L－1，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为 ；
②若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)=4 mol·L－1,c(N)=a mol·L－1;达到平衡后，c(P)=2 mol·L－1,a= ；
（2）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol·L－1和0.1 mol·L－1，则甲、乙两瓶氨水中c(OH－)之比_______(填“大于”、“小于”或“等于”)10，说明理由_____________________________ 。
（3）25℃时几种物质的电离度(溶液浓度均为0.1mol/L) 如下表(已知硫酸的第一步电离是完全的)：
①H2SO4溶液： HSO4- | ②NaHSO4溶液： HSO4- | ③盐酸 HCl=H++Cl |
10% | 29% | 100% |
H++SO42-25℃时,0.1mol/L上述几种溶液加入完全一样的等量锌粒，反应速率从大到小的顺序
是 (填序号)
②25℃时，c(H+)相同的上述几种溶液,其物质的量浓度由大到小的顺序是 (填序号)
③25℃时，0.1mol/L H2SO4中的HSO4-的电离度小于0.1mol/L NaHSO4中HSO4－的电离度的原因是________________ 。
