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用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是(       )

X

Y

Z

A

苯的同系物

芳香烃

芳香族化合物

B

胶体

分散系

混合物

C

置换反应

氧化还原反应

离子反应

D

碱性氧化物

金属氧化物

氧化物


【知识点】物质的分类B2H4 K3

【答案解析】C解析:苯的同系物属于芳香烃,芳香烃属于芳香族化合物,A项正确;胶体属于分散系,分散系属于混合物,B项正确;置换反应属于氧化还原反应,但氧化还原反应不一定是离子反应,C项错误;D项正确。

【思路点拨】要把握概念的内涵与外延,平时学习需积累,注意。


练习册系列答案
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ClO2在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体,其熔点为-59℃,沸点为11.0℃,易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃时反应制得。某学生拟用图1所示装置模拟工业制取并收集ClO2

2

(1)A装置电动搅拌棒的作用是                               。A装置必须添加温度控制装置,除酒精灯外,还需要的玻璃仪器有烧杯、            

(2)B装置必须放在冰水浴中,其原因是                                    

(3)反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知(1)NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O,在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2,温度高于60℃时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl;(2)NaClO2的溶解度曲线如图2所示,请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤:

①减压,55℃蒸发结晶;②          ;③          ;④低于60℃干燥;得到成品。

(4)ClO2很不稳定,需随用随制,产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量,进行了下列实验:

步骤1:准确量取ClO2溶液10.00 mL,稀释成100.00 mL试样;量取V1 mL试样加入到锥形瓶中;

步骤2:用稀硫酸调节试样的pH≤2.0,加入足量的KI晶体,静置片刻;

步骤3:加入指示剂,用c mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2  mL(已知2 Na2S2O3 + I2 =Na2S4O6 + 2NaI)。

①配制100 mL c mol·L-1 Na2S2O3标准溶液时,用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有:            

②滴定过程中进行三次平行测定的原因是            

③若滴定前滴定管尖嘴中有气泡,滴定后气泡消失,则测定结果            。(填“偏高”、“偏低”或“不变” )


Ⅰ.工业上可用煤制天然气,生产过程中有多种途径生成CH4。写出CO2与H2 反应生成 CH4和H2O的热化学方程式                      。(3分)

已知:  ① CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)    ΔH=-41kJ·mol-1 

② C(s)+2H2(g)CH4(g)            ΔH=-73kJ·mol-1

③ 2CO(g)C(s)+CO2(g)           ΔH=-171kJ·mol-1

Ⅱ.电子产品产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某化学兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后,得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物,并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线:

按要求回答下列问题:

(1)滤渣1中存在的金属有____________。(2分)

(2)已知沉淀物的pH如下表:

氢氧化物开始沉淀时的pH

氢氧化物沉淀完全时的pH

Fe2+

7.0

9.0

Fe3+

1.9

3.7

Cu2+

4.9

6.7

Al3+

3.0

4.4

①则操作②中X物质最好选用的是___________(填编号)(1分)

a.酸性高锰酸钾溶液    b.漂白粉    c.氯气       d.双氧水

②理论上应控制溶液pH的范围是________________________。(2分)

 (3)用一个离子方程式表示在酸浸液中加入适量铝粉的反应:________________             (2分)

 (4)由CuSO4·5H2O制备CuSO4时,应把CuSO4·5H2O放在      (填仪器名称)中加热脱水。(1分)

 (5)现在某些电器中使用的高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该

    电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为:

3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH,

该电池放电时负极反应式为                            (3分),每有1mol K2FeO4被还原,转移电子的物质的量为         (1分),充电时阳极反应式为

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