短周期元素R.T.Q.W在元素周期表中的相对位置如下图所示.其中 T 所处的周期序数与族序数相等.下列判断不正确的是 ). R T Q W A.最简单气态氢化物的热稳定性:R>Q B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Q<W C.原子半径:T>Q>R D.含T的盐溶液一定显酸性题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中 T 所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是　　)。

		R
T	Q		W

A.最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<W

C.原子半径：T>Q>R

D.含T的盐溶液一定显酸性

解析　根据元素所处的位置，可推测T、Q、W为第三周期的元素，其中T所处的周期序数与族序数相等，则T为Al、Q为Si、W为S、R为N元素。根据同周期、同主族元素的非金属性、原子半径的递变规律可判断A、B、C三个选项都正确，含Al3＋的盐溶液水解显酸性，NaAlO2溶液水解呈显碱性，D项错误。

答案　D

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对于可逆反应：2AB₃(g)A₂(g)＋3B₂(g)(正反应为吸热反应)，下列图象正确的是(　　)

A．①② B．②④ C．①④ D．②③

用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是( )

	X	Y	Z
A	苯的同系物	芳香烃	芳香族化合物
B	胶体	分散系	混合物
C	置换反应	氧化还原反应	离子反应
D	碱性氧化物	金属氧化物	氧化物

已知：反应①Fes)＋CO2g)FeOs)＋COg)的平衡常数为K1；反应②Fes)＋H2Og)FeOs)＋H2g)的平衡常数为K2，不同温度下K1、K2的值如表中所示：

温度	K1	K2
973 K	1.47	2.38
1 173 K	2.15	1.67

请回答下列问题：

1)从表中数据可以推断：反应①是________填“吸”或“放”)热反应。

2)现有反应CO2g)＋H2g)COg)＋H2Og)，写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：________。

3)根据反应①与②，可推导出K1、K2与K3之间的关系式。据此关系式及表中数据，也能推断出反应③是吸热反应还是放热反应。欲使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采用的措施有________填序号)。

A.缩小反应容器容积 B.扩大反应容器容积

C.降低温度 D.升高温度

E.使用合适的催化剂 F.设法减少CO的量

已知：

甲醇脱水反应

2CH3OHg)===CH3OCH3g)＋H2Og)ΔH1＝－23.9 kJ·mol－1

甲醇制烯烃反应

2CH3OHg)===C2H4g)＋2H2Og)ΔH2＝－29.1 kJ·mol－1

乙醇异构化反应

C2H5OHg)===CH3OCH3g)ΔH3＝＋50.7 kJ·mol－1

则乙烯气相直接水合反应C2H4g)＋H2Og)===C2H5OHg)的ΔH＝________kJ·mol－1。

2)[2012·广东理综，314)]碘也可用作心脏起搏器电源——锂碘电池的材料。

该电池反应为：2Lis)＋I2s)===2Lis)　ΔH

已知：4Lis)＋O2g)===2Li2Os)　ΔH1

4LiIs)＋O2g)===2I2s)＋2Li2Os)　ΔH2

则电池反应的ΔH＝________。

能说明元素X原子的得电子能力强于元素Y原子的得电子能力的事实是

　　)。

A.元素周期表中元素X位于元素Y的上一周期

B.元素X的含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸的酸性

C.分别加热H2X、HY至500 ℃，只有HY发生分解

D.元素X与Y同主族，相同温度时其单质与铜反应分别生成Cu2X和CuY

如图所示，A池用石墨电极电解pH＝13氢氧化钠溶液(100 mL)，B池c电极为纯铜，d电极为粗铜(含有杂质Fe、Ag)，溶液是足量CuSO4溶液，通电一段时间后停止，A池a极产生的气体在标准状况下为2.24 L，则下列说法正确的是(双选)(　　)。

A．d电极质量一定减少6.4 g

B．c电极质量一定增加6.4 g

C．A池pH增大

D．A池溶液质量减少3.6 g

卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。

（1）卤族元素位于元素周期表的______区；溴的价电子排布式为________________。

（2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)₂形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是________。

（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_________（写出名称）。

	氟	氯	溴	碘
第一电离能（kJ/mol）	1681	1251	1140	1008

（4）已知碘酸（HIO₃）和高碘酸（H₅IO₆）的结构分别如图I、II所示：

请比较二者酸性强弱：HIO₃_____ H₅IO₆（填“＞”、 “＜”或“＝”）。

（5）已知ClO₂^－为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO₂^－中心氯原子的杂化轨道类型为___________，写出一个ClO₂^－的等电子体__________。

（6）右图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_________。

A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子

以4配位数交替配位形成层结构

B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子

C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体

D．碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力

（7）已知CaF₂晶体（见右图）的密度为ρg/cm³，N_A为阿伏

加德罗常数，棱上相邻的两个Ca²⁺的核间距为a cm，则CaF₂的

相对分子质量可以表示为___________。

下列有关物质氧化性或还原性强弱的叙述错误的是(　　)

A．Cl₂、Br₂、I₂的氧化性能作为氯、溴、碘元素非金属性递变规律的判断依据[2014·福建理综，23(2)b]

B．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大(2013·天津理综，3C)

C．将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl₄，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色，验证Br₂的氧化性强于I₂(2014·四川理综，4C)

D．将KI和FeCl₃溶液在试管中混合后，加入CCl₄，振荡，静置，下层溶液显紫红色，说明氧化性：Fe³^＋>I₂(2014·广东理综，22D)

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