Question

1．在一密闭容器中有一氧化碳、甲醛、氢气、氧气的混合气体共23.6g，加入足量Na₂O₂，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加10.8g，则原混合气体中氧气的物质的量是（　　）

• A． 0.4 mol
• B． 0.34 mol
• C． 0.8 mol
• D． 0.74 mol

Answer 1

分析 由2CO₂+2Na₂O₂═2Na₂CO₃+O₂可知，固体增重为与CO₂等物质的量的CO的质量，由2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂，可知固体增重为与H₂O等物质的量的H₂的质量，在密闭容器中充入一氧化碳、甲醛、氢气、氧气的混合气体共23.6g，若加入足量的Na₂O₂，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加10.8g，则系列反应后一氧化碳、甲醛、氢气混合气体中所有元素均被吸收，故原混合物中O₂的质量为：23.6-10.8=12.8g，据此解答．

解答 解：由2CO₂+2Na₂O₂═2Na₂CO₃+O₂可知，固体增重为与CO₂等物质的量的CO的质量，由2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂，可知固体增重为与H₂O等物质的量的H₂的质量，在密闭容器中充入一氧化碳、甲醛、氢气、氧气的混合气体共23.6g，若加入足量的Na₂O₂，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加10.8g，则系列反应后一氧化碳、甲醛、氢气混合气体中所有元素均被吸收，故原混合物中O₂的质量为：23.6-10.8=12.8g，所以氧气的物质的量为：$\frac{12.8}{32}$=0.4mol，故选A．

点评 本题考查混合物计算，注意利用方程式判断固体质量增重，侧重考查学生分析能力，难度中等．