题目内容
11．KMnO4常用于气体的制备，如制取Cl2，O2等．写出KMnO4与浓盐酸反应制取Cl2的离子方程式2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若在标准状况下该反应中生成了2.24L Cl2，则转移的电子数为0.2NA（NA代表阿伏伽德罗常数）分析 高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气、氯化钾、氯化锰和和水，依据化学方程式中电子转移总数和定量关系计算反应中生成了2.24L Cl2的转移的电子数；
解答 解：高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气、氯化钾、氯化锰和和水，化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，
反应中锰元素化合价+7价变化为+2价，氯元素-1价变化为0价，生成5molCl2电子转移总数10mol，在标准状况下该反应中生成了2.24L Cl2，物质的量=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，电子转移=$\frac{0.1×10}{5}$mol=0.2mol，电子转移数0.2NA，
故答案为：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，0.2NA；
点评 本题考查了氧化还原反应电子转移计算，化学方程式书写方法，掌握基础是解题关键，题目较简单．
练习册系列答案
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2．某温度下，饱和KCl溶液的密度为1.17g•cm-3，其中KCl的质量分数为25.4%，则该温度下，KCl的溶解度为（ ）
| A． | 46.0 g | B． | 34.0 g | C． | 25.4 g | D． | 21.7 g |
19．某溶液中只大量含有如下离子中的X种：Cu2+、Mg2+、Na+、H+、Ba2+、Br-、OH-、CO32-，下列说法正确的是（ ）
| A． | 若溶液的pH＞7，则X最多为5 | |
| B． | 若向溶液加入铝粉得到Al02-，则溶液中一定有Na+ | |
| C． | 若溶液有颜色，则溶液中一定有Cu2+、Br- | |
| D． | 若X=5，则溶液中一定有CO32- |
6．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ | |
| B． | 碳酸钙和醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O | |
| C． | 锌和硝酸银溶液反应：Zn+Ag+═Zn2++Ag | |
| D． | 氧化铜与稀盐酸反应：CuO+H+═Cu2++H2O |
16．下列有关实验基本操作正确的是（ ）
| A． | 实验室可以通过萃取、分液的方法将I2从其CCl4溶液中分离出来 | |
| B． | 从溶液中析出氯化钠晶体的常用方法是蒸发浓缩、冷却结晶 | |
| C． | 新配制的硫酸亚铁溶液中往往需加入少量铁锈 | |
| D． | 配制490mL 1mol•L-1的CuS04溶液需用500mL的容量瓶 |
6．
氮元素可以形成多种氢化物，如NH3、N2H4等．
（1）据报道，2016年中国将发射“天宫二号”空间实验室，并发射“神舟十一号”载人飞船和“天舟一号”货运飞船，与“天宫二号”交会对接．火箭升空需要高能燃料，通常用肼（N2H4）作燃料，N2O4作氧化剂．
已知：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+180.7kJ．mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ．mol-1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ．mol-1
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ．mol-1
写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氨气和气态水的热化学方程式：2N2H4（g）+N2O4（g）?3N2（g）+4H2O（g）△H=-1 083.0 kJ•mol-1．
（2）工业上以NH3和CO2为原料合成尿素[CO（NH2）2]，反应的化学方程式为
2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g），该反应的平衡常数和温度关系如下所示：
①该反应的△H＜0（填“＞”或“＜”）．
②已知原料气中的氨碳比[$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$]为x，CO2的平衡转化率为a，在一定温度和压强下，a与x的关系如图所示．a随着x的增大而增大的原因是增大c（NH3），平衡正向移动，从而提高CO2的转化率．图中A点处，NH3的平衡转化率为42%．
（3）①在氢水加水稀释的过程中，NH3•H2O的电离程度增大（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}$的值不变．
②室温下，amol•L-1的（NH4）2SO4溶液的pH=5，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式表示），该反应的平衡常数为$\frac{1{0}^{-5}×（1{0}^{-5}-1{0}^{-9}）}{（2a-1{0}^{-5}+1{0}^{-9}）}$（用含a的数学表达式表示）．
氮元素可以形成多种氢化物，如NH3、N2H4等．（1）据报道，2016年中国将发射“天宫二号”空间实验室，并发射“神舟十一号”载人飞船和“天舟一号”货运飞船，与“天宫二号”交会对接．火箭升空需要高能燃料，通常用肼（N2H4）作燃料，N2O4作氧化剂．
已知：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+180.7kJ．mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ．mol-1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ．mol-1
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ．mol-1
写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氨气和气态水的热化学方程式：2N2H4（g）+N2O4（g）?3N2（g）+4H2O（g）△H=-1 083.0 kJ•mol-1．
（2）工业上以NH3和CO2为原料合成尿素[CO（NH2）2]，反应的化学方程式为
2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g），该反应的平衡常数和温度关系如下所示：
| T/℃ | 165 | 175 | 185 | 195 |
| K | 111.9 | 74.1 | 50.6 | 34.8 |
②已知原料气中的氨碳比[$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$]为x，CO2的平衡转化率为a，在一定温度和压强下，a与x的关系如图所示．a随着x的增大而增大的原因是增大c（NH3），平衡正向移动，从而提高CO2的转化率．图中A点处，NH3的平衡转化率为42%．
（3）①在氢水加水稀释的过程中，NH3•H2O的电离程度增大（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}$的值不变．
②室温下，amol•L-1的（NH4）2SO4溶液的pH=5，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式表示），该反应的平衡常数为$\frac{1{0}^{-5}×（1{0}^{-5}-1{0}^{-9}）}{（2a-1{0}^{-5}+1{0}^{-9}）}$（用含a的数学表达式表示）．
3．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19NA | |
| B． | 12.4g白磷晶体中含有的P-P键数是0.1NA | |
| C． | 2mol SO2和1mol O2混合在V2O5存在的条件下，密闭容器中加热反应后，容器内物质的分子数大于2NA | |
| D． | 将NO2和N2O4分子共NA个降温至标准状况下，其体积为22.4 L |
4．下列各组物质按纯净物、电解质、非电解质、能导电的顺序排列的是（ ）
| A． | 烧碱、氯化钠、氯气、氨水 | B． | 纯碱、烧碱、干冰、液态氯化钠 | ||
| C． | 大理石、水、硫酸钡、石墨 | D． | 盐酸、碳酸、氨气、液氨 |