题目内容
6．下列离子方程式书写正确的是（ ）| A． | 钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ | |
| B． | 碳酸钙和醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O | |
| C． | 锌和硝酸银溶液反应：Zn+Ag+═Zn2++Ag | |
| D． | 氧化铜与稀盐酸反应：CuO+H+═Cu2++H2O |
分析 A．电荷不守恒；
B．二者反应生成醋酸钙和二氧化碳和水；
C．得失电子不守恒；
D．氢原子个数不守恒、电荷数不守恒．
解答 解：A．钠与水反应，离子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
B．碳酸钙和醋酸反应，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故B正确；
C．锌和硝酸银溶液反应，离子方程式：Zn+2Ag+═Zn2++2Ag，故C错误；
D．氧化铜与稀盐酸反应，离子方程式：CuO+2H+═Cu2++H2O，故D错误；
故选：B．
点评 本题考查了离子方程式书写，明确反应实质是解题关键，注意离子方程式应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒、得失电子守恒规律，题目难度不大．
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16．在室温下，由水电离出的C（H+）=10-12mol/L的溶液中，下列离子组可大量共存的是（ ）
| A． | K+、ClO-、SO42-、I- | B． | S2-、SO32-、Na+、K+ | ||
| C． | Fe2+、NO3-、Cl-、K+ | D． | AlO2-、MnO4-、Fe2+、Na+ |
17．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 二氧化硫通入溴水使其褪色 SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO32- | |
| B． | 氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O | |
| C． | 小苏打溶液中滴加醋酸溶液 HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑ | |
| D． | 明矾溶液加热水解生成沉淀 Al3++3H2O?Al（OH）3↓+3H+ |
14．目前，消除氮氧化物污染有多种方法．
（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH4 （g）+4NO2 （g）=4NO（g）+CO2 （g）+2H2 O（g）△H=-574kJ•mol-1
②CH4 （g）+4NO（g）=2N2 （g）+CO2 （g）+2H2 O（g）△H=-1160kJ•mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1
写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的热化学方程式
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（1），△H=-955kJ•mol-1．
（2）用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：C（s）+2NO（g）?N2 （g）+CO2 （g）某研究小组向
恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下
①不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据是BC
A．容器内CO2的浓度保持不变 B．v正（N2）=2v正（NO）
C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变
E．混合气体的平均相对分子质量保持不变
②在该温度下时．该反应的平衡常数为0.56（保留两位小数）；
③在30min，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件是分离出了二氧化碳．
（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率，下图是利用甲烷燃料电池电解50mL2mol/L的氯化铜溶液的
装置示意图：
请回答：
①甲烷燃料电池的负极反应式是CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
②当A中消耗0.15mol氧气时，B中b（用a或b 表示）极增重6.4g．
（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH4 （g）+4NO2 （g）=4NO（g）+CO2 （g）+2H2 O（g）△H=-574kJ•mol-1
②CH4 （g）+4NO（g）=2N2 （g）+CO2 （g）+2H2 O（g）△H=-1160kJ•mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1
写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的热化学方程式
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（1），△H=-955kJ•mol-1．
（2）用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：C（s）+2NO（g）?N2 （g）+CO2 （g）某研究小组向
恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下
| 浓度/mol•L-1 时间/min | NO | N2 | CO2 |
| 0 | 0.100 | 0 | 0 |
| 10 | 0.058 | 0.021 | 0.021 |
| 20 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
| 30 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
| 40 | 0.032 | 0.034 | 0.017 |
| 50 | 0.032 | 0.034 | 0.017 |
A．容器内CO2的浓度保持不变 B．v正（N2）=2v正（NO）
C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变
E．混合气体的平均相对分子质量保持不变
②在该温度下时．该反应的平衡常数为0.56（保留两位小数）；
③在30min，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件是分离出了二氧化碳．
（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率，下图是利用甲烷燃料电池电解50mL2mol/L的氯化铜溶液的
装置示意图：
请回答：
①甲烷燃料电池的负极反应式是CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
②当A中消耗0.15mol氧气时，B中b（用a或b 表示）极增重6.4g．
18．
将0.8mol I2（g）和1.2mol H2（g）置于某1L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2（g）+H2（g）?2HI（g）并达到平衡．HI的体积分数随时间的变化如表格所示：
（1）在条件I到达平衡时，计算该反应的平衡常数K=12．
（2）在条件I从开始反应到到达平衡时，H2的反应速率为0.12 mol/（L•min）．
（3）为达到条件II的数据，对于反应体系可能改变的操作是降低温度．
（4）该反应的△H＜0（填“＞“，“＜“或“=“）
（5）在条件I下达到平衡后，在7min时将容器体积压缩为原来的一半．请在图中画出c（HI）随时间变化的曲线．
将0.8mol I2（g）和1.2mol H2（g）置于某1L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2（g）+H2（g）?2HI（g）并达到平衡．HI的体积分数随时间的变化如表格所示：| HI体积分数 | 1min | 2min | 3min | 4min | 5min | 6min | 7min |
| 条件I | 26% | 42% | 52% | 57% | 60% | 60% | 60% |
| 条件II | 20% | 33% | 43% | 52% | 57% | 65% | 65% |
（2）在条件I从开始反应到到达平衡时，H2的反应速率为0.12 mol/（L•min）．
（3）为达到条件II的数据，对于反应体系可能改变的操作是降低温度．
（4）该反应的△H＜0（填“＞“，“＜“或“=“）
（5）在条件I下达到平衡后，在7min时将容器体积压缩为原来的一半．请在图中画出c（HI）随时间变化的曲线．
19．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 1 mol氧气的质量为32 g | |
| B． | 常温常压下，1 mol CO2气体体积约为22.4 L | |
| C． | CO2的摩尔质量为44 g•mol-1 | |
| D． | 1 L 2 mol•L-1的BaCl2溶液中含Cl-的个数为2.408×1024 |