Question

对于物质的量浓度均为0.01mol?L^-1的①NaOH、②Na₂CO₃、③CH₃COOH、④HCl四种溶液，下列说法正确的是（　　）

• A、②和④等体积混合后的溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）
• B、②升高温度，

  c(HC O - 3 )

  c(C O 2- 3 )

  值减小
• C、pH相同的①和②，物质的量浓度关系：①＞②
• D、①和③以体积比2：5混合，所得溶液中存在：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、②④等体积等浓度混合反应生成NaHCO₃，依据碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根离子水解程度大于电离程度分析离子浓度大小；
B、②Na₂CO₃溶液中碳酸根离子水解过程是吸热反应，升温平衡正向进行；
C、pH相同的①NaOH、②Na₂CO₃溶液，减小越强浓度 越小；
D、①NaOH和③CH₃COOH溶液以体积比2：5混合，依据溶液中电荷守恒分析判断离子浓度关系．

解答： 解：A、②④等体积等浓度混合反应生成NaHCO₃，碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，则离子浓度大小为c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A错误；
B、②Na₂CO₃溶液中碳酸根离子水解过程是吸热反应，升温平衡正向进行，碳酸氢根离子增大，碳酸根离子浓度减小，

c(HCO3-)

c(CO32-)

比值增大，故B错误；
C、pH相同的①NaOH、②Na₂CO₃溶液，减小越强浓度越小，物质的量浓度关系：①＜②，故C错误；
D、①NaOH和③CH₃COOH溶液以体积比2：5混合，溶液中存在电荷守恒，c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），故D正确；
故选D．

点评：本题考查了酸碱混合后溶液酸碱性的分析判断，主要是盐类水解，弱电解质电离平衡分析，溶液中电荷守恒分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等．