Question

（1）在如图1用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g．请回答下列问题：
①A接的是电源的

 

极，B是该装置

 

极．
②写出电解时反应的总离子方程式

 

．
③电解后溶液的pH

 

 （填减小、不变、增大）；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入

 

，其质量为

 

．（假设电解前后溶液的体积不变）
（2）50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.50mol/L NaOH溶液在如图2所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热．回答下列问题：
①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是

 

．
②烧杯间填满碎纸条的作用是

 

．
③大烧杯上如不盖硬纸板，求得的反应热数值

 

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
④实验中改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.50mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量

 

（填“相等”或“不相等”）．

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理,中和热的测定

专题：化学反应中的能量变化,电化学专题

分析：（1）①和电源的负极相连的是电解池的阴极，和电源的正极相连的是电解池的阳极；
②电解可溶性的铜盐的实质是电解盐和水，根据电极反应书写电解方程式；
③根据电解分析，电解后溶液复原，遵循的原则是：出什么加什么，根据元素守恒来计算所加物质的质量；
（2）①大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失；根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；
②中和热测定实验成败的关键是保温工作；
③大烧杯上如不盖硬纸板，导致热量散失；
④根据中和热的概念和实质来回答．

解答： 解：（1）①电解液是蓝色溶液，A电极表面有红色的固态物质生成，所以A极是铜离子得电子，所以A极是阴极，A接的是电源的负极，B电极有无色气体生成，则一定是氢氧根失电子产生的氧气，所以B是该装置阳极，和电源的正极相连，
故答案为：负；阳；
②阴极反应：2Cu²⁺+4e^-→2Cu，阳极反应：4OH^-→4e^-+2H₂O+O₂↑，电解时反应的总离子方程式为：2Cu²⁺+2H₂O

通电  .

2Cu+4H⁺+O₂↑，
故答案为：2Cu²⁺+2H₂O

通电  .

2Cu+4H⁺+O₂↑；
③根据电解方程式可知反应生成氢离子，则溶液PH减小；取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g，所以阴极析出金属铜的质量是1.6g，即0.025mol，电解后析出了金属铜和有氧气放出，所以要想溶液复原，需加入 CuO，所加氧化铜的质量=0.025mol×80g/mol=2g，
故答案为：减小；CuO；2g；
（2）①由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；
②中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，故答案为：减少实验过程中的热量损失；
③大烧杯上如不盖硬纸板，导致热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；
④中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以改用60mL 0.50mol?L^-1盐酸跟50mL 0.5mol?L^-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热相等，故答案为：相等．

点评：本题考查学生电解池的工作原理、中和热的测定，注意把握电解池中两极上离子的放电顺序以及中和热的实质，题目难度中等．