题目内容
6．下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是（ ）| A． | 在燃煤时加入石灰石，可减少SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO4+2CO2 | |
| B． | 用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O | |
| C． | 在盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）上通过施加适量CaSO4，可降低土壤的碱性：CaSO4+Na2CO3═CaCO3+Na2SO4 | |
| D． | 自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）：Cu2++PbS═CuS+Pb2+ |
分析 A．反应生成硫酸钙和二氧化碳；
B．发生复分解反应生成醋酸钙、水、二氧化碳；
C．发生沉淀的转化，生成碳酸钙和硫酸钠；
D．发生沉淀的转化，PbS转化为CuS，PbSO4不溶于水．
解答 解：A．在燃煤时加入石灰石，可减少SO2的排放，发生反应为2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO4+2CO2，故A正确；
B．用食醋除去暖水瓶中的水垢的离子反应为2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故B正确；
C．盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）上通过施加适量CaSO4，可降低土壤的碱性，发生反应为CaSO4+Na2CO3═CaCO3+Na2SO4，故C正确；
D．然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝的离子反应方程式为Cu2++SO42-+PbS═CuS+PbSO4，故D错误；
故选D．
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应、沉淀转化的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．
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W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：W的一种原子的原子核中没有中子；Y与X相邻，Y与Z也相邻；X、Y、Z三种元素原子的最外层电子数之和为3的整数倍；元素Z在地壳中含量最高．试回答下列各题：
17．
可逆反应：aA（g）+bB（s）?cC（g）+d D（g），当其他条件不变时，反应过程中某物质在混合物中的百分含量与温度（T）、压强（P）的关系如图所示，下列判断正确的是（ ）
可逆反应：aA（g）+bB（s）?cC（g）+d D（g），当其他条件不变时，反应过程中某物质在混合物中的百分含量与温度（T）、压强（P）的关系如图所示，下列判断正确的是（ ）| A． | T1＜T2 △H＞0 | B． | T1＞T2 △H＜0 | ||
| C． | P1＜P2 a=c+d | D． | P1＜P2 a+b=c+d |
14．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
| B． | 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag | |
| C． | 硝酸银溶液中滴入食盐水：Cl-+Ag+═AgCl↓ | |
| D． | 稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+═Ca2++H2CO3 |
1．如表叙述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是（ ）
| 叙述Ⅰ | 叙述Ⅱ | |
| A | NaHCO3能与碱反应 | 食品工业用NaHCO3作焙制糕点的膨松剂 |
| B | Al既可和酸反应又可和强碱反应 | Al可制成铝箔包装物品 |
| C | 浓硫酸有吸水性 | 浓硫酸可干燥CO、SO3、H2S |
| D | K2FeO4能与水作用生成Fe（OH）3胶体和O2 | 可K2FeO4用于净化自来水并杀菌消毒 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
一定温度下，三种碳酸盐MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲线如图所示．已知：pM=-lgc（M），pc（CO32-）=-lgc（CO32-）．下列说法正确的是BD．
15．将0.1mol•L-1的NH3•H2O溶液加水稀释，下列说法正确的是（ ）
| A． | c（NH${\;}_{4}^{+}$）：c（NH3•H2O）比值增大 | B． | 所有离子浓度均减小 | ||
| C． | c（OH-）：c（NH3•H2O）比值减小 | D． | 电离常数增大 |
，丙的电子式为
，E在周期表中的位置为第三周期VA族．