题目内容
15．将0.1mol•L-1的NH3•H2O溶液加水稀释，下列说法正确的是（ ）| A． | c（NH${\;}_{4}^{+}$）：c（NH3•H2O）比值增大 | B． | 所有离子浓度均减小 | ||
| C． | c（OH-）：c（NH3•H2O）比值减小 | D． | 电离常数增大 |
分析 弱电解质的电离是吸热反应，降低温度抑制弱电解质电离，向氨水中加入酸促进一水合氨电离，加入碱抑制一水合氨电离，加水稀释促进一水合氨电离，注意电离平衡常数只与温度有关．
解答 解：A．加水稀释时，促进一水合氨电离，铵根离子的物质的量增大，一水合氨的物质的量减小，所以c（NH4+）：c（NH3•H2O）比值增大，故A正确；
B．加水稀释时，促进一水合氨电离，但是溶液中氢氧根离子浓度减小，由于水的离子积不变，则氢离子浓度增大，故B错误；
C．加水稀释时，促进一水合氨电离，氢氧根离子的物质的量增大，一水合氨的物质的量减小，所以c（OH-）：c（NH3•H2O）比值增大，故C错误；
D．电离平衡常数与温度有关，温度不变，则电离平衡常数不变，故D错误；
故选A．
点评 本题考查弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度中等，明确影响电离平衡的因素为解答关键，注意温度不变，电离平衡常数不变，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．
练习册系列答案
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5．1mol•L-1硫酸溶液的含义是（ ）
| A． | 1 L水中含有1 mol硫酸 | |
| B． | 1 L溶液中含1 mol H+ | |
| C． | 将98 g硫酸溶于1 L水所配成的溶液 | |
| D． | 从1 L溶液中取出500 mL后，剩余溶液的浓度仍为1 mol•L-1 |
6．下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是（ ）
| A． | 在燃煤时加入石灰石，可减少SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO4+2CO2 | |
| B． | 用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O | |
| C． | 在盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）上通过施加适量CaSO4，可降低土壤的碱性：CaSO4+Na2CO3═CaCO3+Na2SO4 | |
| D． | 自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）：Cu2++PbS═CuS+Pb2+ |
（不需注明反应条件）．
；丙的结构简式为
．
、
、
其中一种．
10．事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律，如Na2O2+SO2═Na2SO4
2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2据此，你认为下列反应方程式中正确的是（ ）
2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2据此，你认为下列反应方程式中正确的是（ ）
| A． | 2Na2O2+2N2O4═4NaNO3 | B． | Na2O2+2NO2═2NaNO2+O2 | ||
| C． | 2Na2O2+2N2O3═4NaNO2+O2 | D． | 2Na2O2+2 Mn2O7═4Na2MnO4+O2 |
7．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是（ ）
| A． | A、Ca（ClO）2（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$HClO（aq）$\stackrel{光照}{→}$HCl（aq） | |
| B． | NH3$→_{催化剂△}^{O_{2}}$NO$\stackrel{O_{2}}{→}$NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3 | |
| C． | Fe$→_{△}^{少量Cl_{2}}$FeCl2$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Fe（OH）2$\stackrel{空气中放置}{→}$Fe（OH）3 | |
| D． | H2SiO3$\stackrel{△}{→}$SiO2$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Na2SiO3 |
4．常见金属单质A可发生如图所示转化（部分反应物、产物和反应条件已略去）．F是一种温室气体；气体G的水溶液显弱碱性；H是一种具有磁性的黑色氧化物；B、C、D、E四种化合物中含有一种相同的元素．
请回答下列问题：
（1）写出F的电子式
，实验室制取G的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．
（2）写出反应I的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．该反应中的氧化剂是H2O．
（3）反应I、Ⅱ均有清洁能源H2产生．已知H2的燃烧热为286kJ•mol-1，18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量．其它相关数据如下表：
则表中x为436
（4）写出A与H反应的化学方程式3Fe3O4+8Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3，实验测得该反应的焓变（△H）和活化能（Ea）．下列能量关系图合理的是②③（填写序号）．
（5）资料显示H可用于除去地下水中的TcO4-（99Tc具有放射性）．在酸性条件下，H将TcO4-转化为难溶于水的TcO2，同时得到一种难溶于水的弱碱，该反应的离子方程式为3Fe3O4+TcO4-+13H2O+H+=TcO2+9Fe（OH）3．
请回答下列问题：
（1）写出F的电子式
，实验室制取G的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．（2）写出反应I的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．该反应中的氧化剂是H2O．
（3）反应I、Ⅱ均有清洁能源H2产生．已知H2的燃烧热为286kJ•mol-1，18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量．其它相关数据如下表：
| O=O（g） | H-H（g） | H-O（g） | |
| 键能/kJ•mol-1 | 496 | x | 463 |
（4）写出A与H反应的化学方程式3Fe3O4+8Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3，实验测得该反应的焓变（△H）和活化能（Ea）．下列能量关系图合理的是②③（填写序号）．
（5）资料显示H可用于除去地下水中的TcO4-（99Tc具有放射性）．在酸性条件下，H将TcO4-转化为难溶于水的TcO2，同时得到一种难溶于水的弱碱，该反应的离子方程式为3Fe3O4+TcO4-+13H2O+H+=TcO2+9Fe（OH）3．
5．能正确表示下列反应的离子反应方程式的是（ ）
| A． | 双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-═I2+2H2O | |
| B． | 向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓ | |
| C． | 向FeBr2溶液中通入少量氯气：Br-+Cl2═Br2+2Cl- | |
| D． | SO2通入溴水中：SO2+Br2+2H2O═2H++SO42-+HBr |