题目内容
14．下列反应的离子方程式正确的是（ ）| A． | 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
| B． | 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag | |
| C． | 硝酸银溶液中滴入食盐水：Cl-+Ag+═AgCl↓ | |
| D． | 稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+═Ca2++H2CO3 |
分析 A．稀硫酸具有弱氧化性，将Fe氧化为亚铁离子；
B．电荷不守恒、转移电子不守恒；
C．二者发生复分解反应生成AgCl沉淀；
D．碳酸钙和稀盐酸反应生成钙离子、二氧化碳和水．
解答 解：A．稀硫酸具有弱氧化性，将Fe氧化为亚铁离子，离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
B．电荷不守恒、转移电子不守恒，离子方程式为Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故B错误；
C．二者发生复分解反应生成AgCl沉淀，离子方程式为Cl-+Ag+═AgCl↓，故C正确；
D．碳酸钙和稀盐酸反应生成钙离子、二氧化碳和水，离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故D错误；
故选C．
点评 本题考查离子方程式正误判断，为高频考点，明确离子反应实质、离子性质是解本题关键，知道哪些物质写化学式、哪些物质写离子，易错选项是A．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
4．人类的生产生活离不开化学，下列关于生活中的化学知识说法错误的是（ ）
| A． | 过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气来源 | |
| B． | 明矾溶于水最终可形成的Al（OH）3胶体，能吸附水中悬浮物以净化水 | |
| C． | 可用Na2CO3 治疗胃酸过多 | |
| D． | 铝制餐具不宜长期存放酸性、碱性或咸的食物 |
5．1mol•L-1硫酸溶液的含义是（ ）
| A． | 1 L水中含有1 mol硫酸 | |
| B． | 1 L溶液中含1 mol H+ | |
| C． | 将98 g硫酸溶于1 L水所配成的溶液 | |
| D． | 从1 L溶液中取出500 mL后，剩余溶液的浓度仍为1 mol•L-1 |
2．由一气体甲开始，可发生如下四个变化：
甲气$\stackrel{通过灼热的炭层}{→}$乙气体$\stackrel{通过灼热的炭层}{→}$丙气体$\stackrel{通过灼热的氧化铜}{→}$乙气体$\stackrel{通过石灰水}{→}$丁固体
则甲、乙、丙、丁分别为（ ）
甲气$\stackrel{通过灼热的炭层}{→}$乙气体$\stackrel{通过灼热的炭层}{→}$丙气体$\stackrel{通过灼热的氧化铜}{→}$乙气体$\stackrel{通过石灰水}{→}$丁固体
则甲、乙、丙、丁分别为（ ）
| A． | CO2、CO、O2、CaO | B． | O2、CO、CO2、CaCO3 | C． | O2、CO2、CO、CaCO3 | D． | CO、CO2、O2、Ca（OH）2 |
6．下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是（ ）
| A． | 在燃煤时加入石灰石，可减少SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO4+2CO2 | |
| B． | 用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O | |
| C． | 在盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）上通过施加适量CaSO4，可降低土壤的碱性：CaSO4+Na2CO3═CaCO3+Na2SO4 | |
| D． | 自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）：Cu2++PbS═CuS+Pb2+ |
（不需注明反应条件）．
；丙的结构简式为
．
、
、
其中一种．
4．常见金属单质A可发生如图所示转化（部分反应物、产物和反应条件已略去）．F是一种温室气体；气体G的水溶液显弱碱性；H是一种具有磁性的黑色氧化物；B、C、D、E四种化合物中含有一种相同的元素．
请回答下列问题：
（1）写出F的电子式
，实验室制取G的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．
（2）写出反应I的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．该反应中的氧化剂是H2O．
（3）反应I、Ⅱ均有清洁能源H2产生．已知H2的燃烧热为286kJ•mol-1，18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量．其它相关数据如下表：
则表中x为436
（4）写出A与H反应的化学方程式3Fe3O4+8Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3，实验测得该反应的焓变（△H）和活化能（Ea）．下列能量关系图合理的是②③（填写序号）．
（5）资料显示H可用于除去地下水中的TcO4-（99Tc具有放射性）．在酸性条件下，H将TcO4-转化为难溶于水的TcO2，同时得到一种难溶于水的弱碱，该反应的离子方程式为3Fe3O4+TcO4-+13H2O+H+=TcO2+9Fe（OH）3．
请回答下列问题：
（1）写出F的电子式
，实验室制取G的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．（2）写出反应I的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．该反应中的氧化剂是H2O．
（3）反应I、Ⅱ均有清洁能源H2产生．已知H2的燃烧热为286kJ•mol-1，18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量．其它相关数据如下表：
| O=O（g） | H-H（g） | H-O（g） | |
| 键能/kJ•mol-1 | 496 | x | 463 |
（4）写出A与H反应的化学方程式3Fe3O4+8Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3，实验测得该反应的焓变（△H）和活化能（Ea）．下列能量关系图合理的是②③（填写序号）．
（5）资料显示H可用于除去地下水中的TcO4-（99Tc具有放射性）．在酸性条件下，H将TcO4-转化为难溶于水的TcO2，同时得到一种难溶于水的弱碱，该反应的离子方程式为3Fe3O4+TcO4-+13H2O+H+=TcO2+9Fe（OH）3．