元素周期表中第 VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛．(1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为．(2)能作为氯.溴.碘元素非金属性递变规律的判断依据是bc．a．Cl2.Br2.I2的熔点 b． Cl2.Br2.I2的氧化性c．HCl.HBr.HI的热稳定性 d． HCl.HBr.HI的酸性(3)工业上.通过如下转化可制得KClO3晶体:NaCl溶液$� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．

元素周期表中第 VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛．
（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为

．
（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据是bc（填序号）．
a．Cl₂、Br₂、I₂的熔点 b． Cl₂、Br₂、I₂的氧化性
c．HCl、HBr、HI的热稳定性 d． HCl、HBr、HI的酸性
（3）工业上，通过如下转化可制得KClO₃晶体：
NaCl溶液$→_{Ⅰ}^{80℃，通电}$ NaClO₃溶液$→_{Ⅱ}^{室温，KCl}$KClO₃晶体
①完成 I中反应的总化学方程式：□NaCl+□H₂O=□NaClO₃+□NaCl+3H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NaClO₃+3H₂．
②II中转化的基本反应类型是复分解反应，该反应过程能析出KClO₃晶体而无其它晶体析出的原因是室温下，KClO₃在水中的溶解度明显小于其它晶体．
（4）一定条件，在水溶液中1mol Cl^-、ClO^-（x=1，2，3，4）的能量（KJ）相对大小如图所示．
①D是ClO₄^-（填离子符号）．
②2mol B反应生成1molA的1molC放热（填：放热或吸热）117kJ．

分析（1）与氯元素同族的短周期元素为F；
（2）同一主族元素，元素的非金属性随着原子序数增大而减弱，元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定、其单质的氧化性越强、其最高价氧化物的水化物酸性越强、与氢气化合越容易；
（3）①电解时，阳极上氯离子放电生成氯酸根离子、阴极上氢离子放电生成氢气；
②工业上，通过如下转化可制得KClO₃晶体：NaCl溶液NaClO₃溶液KClO₃晶体，电解时，阳极上氯离子放电生成氯酸根离子、阴极上氢离子放电生成氢气；两种化合物相互交换成分生成另外的两种化合物的反应为复分解反应，相同温度下，溶解度小的物质先析出；
（4）①D中Cl元素化合价为+7价，所以ClO_x^-中x为4，则D为ClO₄^-；
②B→A+C，根据转移电子守恒得该反应方程式为3ClO^-=ClO₃^-+2Cl^-，反应热=（63kJ/mol+2×0kJ/mol）-3×60kJ/mol=-117kJ/mol．

解答解：（1）与Cl同一主族是短周期元素是F元素，F原子核外有2个电子层、最外层7个电子，其原子结构示意图为，故答案为：；
（2）同一主族元素，元素的非金属性随着原子序数增大而减弱，元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定、其单质的氧化性越强、其最高价氧化物的水化物酸性越强、与氢气化合越容易，
故答案为：bc；
（3）①电解时，阳极上氯离子放电生成氯酸根离子、阴极上氢离子放电生成氢气，所以反应方程式为NaCl+3H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NaClO₃+3H₂↑，
故答案为：NaCl+3H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NaClO₃+3H₂；
②NaClO₃转化为KClO₃，说明该反应中两种物质相互交换离子生成盐，为复分解反应，相同温度下，溶解度小的物质先析出，室温下KClO₃在水中的溶解度明显小于其它晶体，所以先析出KClO₃，
故答案为：复分解反应；室温下，KClO₃在水中的溶解度明显小于其它晶体；
（4）①根据图象知，D中Cl元素化合价为+7价，所以ClO_x^-中x为4，则D为ClO₄^-，故答案为：ClO₄^-；
②B→A+C，根据转移电子守恒得该反应方程式为3ClO^-=ClO₃^-+2Cl^-，反应热=（63kJ/mol+2×0kJ/mol）-3×60kJ/mol=-117kJ/mol，所以该热化学反应方程式为3ClO^-（aq）=ClO₃^-（aq）+2Cl^-（aq）△H=-117kJ/mol，
故答案为：放热；117．

点评本题考查较综合，涉及同一周期中元素周期律与原子结构的关系、化学方程式的书写、氧化还原反应计算等知识，注重高频考点的考查，题目难度较大，有利于培养学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．

练习册系列答案

高效课堂导学案吉林出版集团有限责任公司系列答案

相关题目

5．已知氧化性：Cl₂＞Fe³⁺＞S，则下列说法正确的是（　　）

	A．	Fe可以和S在加热条件下生成Fe₂S₃
	B．	Cl₂和H₂S相遇可发生反应：H₂S+Cl₂═2HCl+S↓
	C．	在酸性溶液中，Fe³⁺和S^2-可以大量共存
	D．	Cl₂可以氧化Fe³⁺

6．除去NaNO₃ 溶液中混有的AgNO₃，所用下列试剂中效果最好的是（　　）

3．

回答下列问题：
（1）常温下0.1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是：A；
A．c（H⁺）
B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
C．c（H⁺）•c（OH^-）
D．c（OH^-）/c（H⁺）
（2）体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图．则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H⁺）大于醋酸溶液水电离出来c（H⁺）（填“大于”、“等于”或“小于”）；
（3）25℃时，CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=9.9×10^-7mol/L．（填准确数值）．

10．中学课本中介绍了如下实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2mL乙醇的试管里，反复操作几次．请你评价若用上述方法制取乙醛存在哪些不足：操作麻烦、乙醇转化率低．

20．相同温度，相同物质的量浓度的五种溶液．按pH由大到小的顺序排列，正确的是（　　）
①NH₄Cl ②NaHSO₄ ③NaCl ④CH₃COONa ⑤Na₂CO₃．

7．质量分数为W的NaOH溶液，其物质的量浓度为a，如加热蒸发水分使其质量分数变为2W，此时该溶液中NaOH的物质的量浓度为b，则a与b的关系正确的是（　　）

4．常温下，某溶液A中可能含有NH₄⁺、Na⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、Cl^-、SO₄^2-，现取该溶液进行相关实验，实验结果如图所示，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	溶液中一定有SO₄^2-，可能有Cl^-
	B．	溶液中一定不存在的只有Fe²⁺和CO₃^2-两种离子
	C．	溶液中一定存在Al³⁺、Na⁺
	D．	生成的甲、乙两种气体均无色，且均易溶于水

5．下列说法正确的是（　　）

	A．	溶液是电中性的，胶体是带电的
	B．	通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动
	C．	依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液
	D．	一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有

试题分类