元素周期表中第 VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛．(1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为．(2)能作为氯.溴.碘元素非金属性递变规律的判断依据是bc．a．Cl2.Br2.I2的熔点 b． Cl2.Br2.I2的氧化性c．HCl.HBr.HI的热稳定性 d． HCl.HBr.HI的酸性(3)工业上.通过如下转化可制得KClO3晶体:NaCl溶液$� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．

元素周期表中第 VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛．
（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为

．
（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据是bc（填序号）．
a．Cl₂、Br₂、I₂的熔点 b． Cl₂、Br₂、I₂的氧化性
c．HCl、HBr、HI的热稳定性 d． HCl、HBr、HI的酸性
（3）工业上，通过如下转化可制得KClO₃晶体：
NaCl溶液$→_{Ⅰ}^{80℃，通电}$ NaClO₃溶液$→_{Ⅱ}^{室温，KCl}$KClO₃晶体
①完成 I中反应的总化学方程式：□NaCl+□H₂O=□NaClO₃+□NaCl+3H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NaClO₃+3H₂．
②II中转化的基本反应类型是复分解反应，该反应过程能析出KClO₃晶体而无其它晶体析出的原因是室温下，KClO₃在水中的溶解度明显小于其它晶体．
（4）一定条件，在水溶液中1mol Cl^-、ClO^-（x=1，2，3，4）的能量（KJ）相对大小如图所示．
①D是ClO₄^-（填离子符号）．
②2mol B反应生成1molA的1molC放热（填：放热或吸热）117kJ．

分析（1）与氯元素同族的短周期元素为F；
（2）同一主族元素，元素的非金属性随着原子序数增大而减弱，元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定、其单质的氧化性越强、其最高价氧化物的水化物酸性越强、与氢气化合越容易；
（3）①电解时，阳极上氯离子放电生成氯酸根离子、阴极上氢离子放电生成氢气；
②工业上，通过如下转化可制得KClO₃晶体：NaCl溶液NaClO₃溶液KClO₃晶体，电解时，阳极上氯离子放电生成氯酸根离子、阴极上氢离子放电生成氢气；两种化合物相互交换成分生成另外的两种化合物的反应为复分解反应，相同温度下，溶解度小的物质先析出；
（4）①D中Cl元素化合价为+7价，所以ClO_x^-中x为4，则D为ClO₄^-；
②B→A+C，根据转移电子守恒得该反应方程式为3ClO^-=ClO₃^-+2Cl^-，反应热=（63kJ/mol+2×0kJ/mol）-3×60kJ/mol=-117kJ/mol．

解答解：（1）与Cl同一主族是短周期元素是F元素，F原子核外有2个电子层、最外层7个电子，其原子结构示意图为，故答案为：；
（2）同一主族元素，元素的非金属性随着原子序数增大而减弱，元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定、其单质的氧化性越强、其最高价氧化物的水化物酸性越强、与氢气化合越容易，
故答案为：bc；
（3）①电解时，阳极上氯离子放电生成氯酸根离子、阴极上氢离子放电生成氢气，所以反应方程式为NaCl+3H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NaClO₃+3H₂↑，
故答案为：NaCl+3H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NaClO₃+3H₂；
②NaClO₃转化为KClO₃，说明该反应中两种物质相互交换离子生成盐，为复分解反应，相同温度下，溶解度小的物质先析出，室温下KClO₃在水中的溶解度明显小于其它晶体，所以先析出KClO₃，
故答案为：复分解反应；室温下，KClO₃在水中的溶解度明显小于其它晶体；
（4）①根据图象知，D中Cl元素化合价为+7价，所以ClO_x^-中x为4，则D为ClO₄^-，故答案为：ClO₄^-；
②B→A+C，根据转移电子守恒得该反应方程式为3ClO^-=ClO₃^-+2Cl^-，反应热=（63kJ/mol+2×0kJ/mol）-3×60kJ/mol=-117kJ/mol，所以该热化学反应方程式为3ClO^-（aq）=ClO₃^-（aq）+2Cl^-（aq）△H=-117kJ/mol，
故答案为：放热；117．

点评本题考查较综合，涉及同一周期中元素周期律与原子结构的关系、化学方程式的书写、氧化还原反应计算等知识，注重高频考点的考查，题目难度较大，有利于培养学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．

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3．

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