题目内容

7．质量分数为W的NaOH溶液，其物质的量浓度为a，如加热蒸发水分使其质量分数变为2W，此时该溶液中NaOH的物质的量浓度为b，则a与b的关系正确的是（　　）
A．b＞2aB．a=2bC．b=2aD．b＜2a

分析 氢氧化钠溶液浓度越大密度越大，令质量分数为W的NaOH溶液的密度为xg/ml，质量分数为2W的NaOH溶液的密度为yg/ml，根据c=$\frac{1000ρω}{M}$表示质量分数为W、2W的NaOH溶液的物质的量浓度，据此结合密度x＜y判断．

解答 解：令质量分数为W的NaOH溶液的密度为xg/ml，质量分数为2W的NaOH溶液的密度为yg/ml，则：
质量分数为W的NaOH溶液的物质的量浓度为a=$\frac{1000×x×W}{40}$mol/L；
质量分数为2W的NaOH溶液的物质的量浓度为b=$\frac{1000×y×2W}{40}$mol/L，
氢氧化钠溶液浓度越大，密度越大，所以x＜y，故b＞2a．
故选A．

点评 本题考查物质的量浓度计算等，难度中等，理解物质的量浓度定义，注意物质的量浓度与质量分数之间关系．

练习册系列答案
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17．下列说法中正确的是（　　）
A．强电解质的导电能力可能弱于弱电解质
B．二氧化碳的水溶液能够导电，因此二氧化碳是电解质
C．金属氧化物都是碱性氧化物
D．胶体和溶液的本质区别是丁达尔效应
18．发射卫星用N2H4气体为燃料，NO2气体为氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气，已知：
N2 （g）+2O2 （g）═2NO2（g）△H1=+67.7kJ•mol-1；
N2H4 （g）+O2 （g）═N2（g）+2H2O（g）△H3=-534kJ•mol-1；
H2 （g）+F2 （g）═2HF（g）△H4=-538kJ•mol-1；
2H2 （g）+O2 （g）═2H2O（g）△H2=-484kJ•mol-1；
H2O（1）═H2O（g）△H5=+44.0kJ•mol-1．
（1）写出N2H4气体与NO2气体反应生成氮气和液态水的热化学方程式：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1311.7kJ/mol．
（2）写出N2H4气体与F2气体反应的热化学方程式：N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF（g）△H=-1126KJ/mol．
15．元素周期表中第 VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛．
（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为．
（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据是bc（填序号）．
a．Cl2、Br2、I2的熔点         b． Cl2、Br2、I2的氧化性
c．HCl、HBr、HI的热稳定性   d． HCl、HBr、HI的酸性
（3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：
NaCl溶液$→_{Ⅰ}^{80℃，通电}$ NaClO3溶液$→_{Ⅱ}^{室温，KCl}$KClO3晶体
①完成 I中反应的总化学方程式：□NaCl+□H2O=□NaClO3+□NaCl+3H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NaClO3+3H2．
②II中转化的基本反应类型是复分解反应，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是室温下，KClO3在水中的溶解度明显小于其它晶体．
（4）一定条件，在水溶液中1mol Cl-、ClO-（x=1，2，3，4）的能量（KJ）相对大小如图所示．
①D是ClO4-（填离子符号）．
②2mol B反应生成1molA的1molC放热（填：放热或吸热）117kJ．
2．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
A．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
B．在标准状况下，22.4 LCH4与18 g H2O所含有的电子数均为10NA
C．22.4 L CO气体与l molN2所含的电子数相等
D．1 mol HCl气体中的分子数与2L0.5 mo1/L盐酸中溶质分子数相等
12．实验室欲用NaOH固体配制1.0mol•L-1240mL的NaOH溶液和用浓硫酸配制450mL0.5mol•L-1硫酸溶液根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量或量取 ②计算　③溶解　④倒转摇匀　⑤转移  ⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却．其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④．
（2）可供选择的仪器有：①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④胶头滴管；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦托盘天平；⑧药匙；⑨分液漏斗．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：上述仪器中，一直用不到的有②⑨（填序号）．
（3）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有BC（填字母）．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．长期储存溶液
C．用来加热溶解固体溶质
（4）配制此浓度的硫酸溶液，需选用容量瓶的规格500mL容量瓶；实验室提供质量分数 98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸，应量取浓硫酸13.6mL
（5）某同学欲称量一定量的NaOH固体，先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图． 烧杯的实际质量为27.4 g，要完成本实验该同学应称出10.0 g NaOH．

（6）在配制溶液时下列操作会引起浓度偏高的是①②⑦⑧．
①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中；
②未等溶解的NaOH溶液和稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中；
③将溶液转移至容量瓶后，未洗烧杯和玻璃棒；
④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出；
⑤容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水；
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线；
⑦定容时，俯视刻度线；
⑧用量筒量取浓硫酸时，仰视观察凹液面与量筒刻度线相切；
⑨转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面．
19．下列热化学方程式中，正确的是（　　）
A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
B．由N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ•mol-1热化学方程式可知，当反应中转移6NA电子 时，反应放出的热小于92.4 kJ
C．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ•mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ•mol-1
D．在101 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-571.6 kJ•mol-1
16．（1）原电池是把化学能转化为电能的装置；正极发生还原反应；电子流出（流出或流入）的电极为负极
（2）电解池和电源正极相连的电极为阳极，发生氧化反应，阳离子移向阴极．
17．工业上以乙苯为原料生产苯乙烯的反应如下（Ph代表苯基）：
Ph-CH2CH3（g）?Ph-CH═CH2（g）+H2（g）△H
某研究小组为探究温度等因素对该反应的产率影响，在容积可变的密闭容器中分别作了四组实验，实验结果如图a、b所示．

（1）根据反应及如图（a），判断H＞0（填“＜”“=”或“＞”）K500℃＞K400℃（填“＜”“=”或“＞”）
（2）下列事实可以说明该反应已达平衡的是AB．
A．混合气体的密度不再变化
B．氢气的体积分数保持不变
C．氢气、苯乙烯的生成速率之比保持不变
D．单位时间内消耗的n（乙苯）等于生成的n（H2）
（3）从压强因素分析，为提高乙苯的转化率，应采用低压的生产条件．实际工业生产中常采用通入水蒸气的方法．水蒸气的含量对反应的影响结果如图（b）所示．
①在做这四组实验时，应该采用的其他实验条件是AC．
A．反应温度相同          B．采用不同的催化剂
C．压强都控制在常压下     D．反应相同时间时测定实验数据
②由图b判断，随着$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（苯乙烯）}$比值增加产率增加的原因是正反应为气体分子数增大的反应，保持压强不变，加入水蒸气，容器体积应增大，等效为降低压强，平衡向正反应方向移动．
③若反应在保持其他条件不变的情况下，压缩体系的体积，在图c中做出改变条件后达到新的平衡，正逆反应速率的变化情况．
（4）若工业生产中既要提高化学反应速率，又要提高反应物的转化率，应采取的措施是升高温度．

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