将0.5 L 2 mol/L盐酸与足量AgNO3溶液充分反应．试计算 (1)生成AgCl的物质的量是多少? (2)生成HNO3的质量是多少? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将0.5 L　2 mol/L盐酸与足量AgNO₃溶液充分反应．试计算(不写计算过程)

(1)生成AgCl的物质的量是多少？

(2)生成HNO₃的质量是多少？

答案：
解析：

(1)n_(AgCl)＝1 mol　(2)m_(HNO3)＝63 g

练习册系列答案

高效中考安徽师范大学出版社系列答案

A．x = 3，y = 1 　　B．x = 4，y = 1　　　　 C．x = 5，y = 1 D．x = 2，y = 3

将0.6 mol　A和0.5 mol　B充入0.4 L密闭容器中发生2A(g)＋B(g)mD(g)＋E(g)，经过5 min后达到化学平衡，此时测得D为0.2 mol．又知5 min内用E表示的平均反应速率为0.1 mol·L^－1·min^－1，下列结论正确的是
[　　]
A．	A、B均转化了20％
B．	m值为1
C．	5 min内用A表示的平均反应速率为0.1 mol·L^－1·min^－1
D．	平衡时混合物总物质的量为1 mol

有a、b两个等体积且极易导热的密闭容器，a保持容积不变，b中的活塞可上下移动，以保持内外压强相等．在相同条件下将3 mol　A，1 mol　B分别同时混合于a、b两容器中，发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)

(1)达到平衡时，a中A的浓度为M mol/L．A的转化率为N，b中A的浓度为m mol/L，A的转化率为n，则M________m；N________n(填＞、＜、＝、无法比较)

(2)保持温度不变，按下列配比分别充入a、b两容器，达平衡后，a中A的浓度为M mol·L^－1的是________．

A．6 mol　A＋2 mol　B

B．3 mol　A＋2 mol　C

C．2 mol　C＋1 mol　B＋1 mol　D

D．2 mol　C＋1 mol　D

E．1.5 mol　C＋0.5 mol　B＋1 mol　C＋0.5 mol　D

水的电离平衡曲线如图所示．

(1)若以A点表示25℃时水的电离平衡的离子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态移动到B点，则此时水的离子积从________变化到________．

(2)将PH＝8的Ba(OH)₂溶液与PH＝5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，致使混合溶液的_PH＝7，则Ba(OH)₂和盐酸的体积之比为________．

(3)已知A_nB_m的离子积为[c(A^m+)]·[c(B^n－)]^m若某温度下Ca(OH)₂的溶解度为0.74 g，设饱和溶液的密度为1 g/mL，其离子积约为________．

(4)已知25℃时，0.1 L　0.1 mol·L^－1的NaA溶液的pH＝10，则NaA溶液中所存在的离子的物质的量浓度由大到小的顺序为________．

m g　FeO、Fe₂O₃、CuO的混合物，加入120 mL　1.0 mol/L　H₂SO₄溶液中完全溶解，向所得溶液中逐滴加入1.5 mol/L　NaOH溶液至刚出现沉淀时，消耗NaOH溶液40 mL；将m g的混合物用CO气体加热还原，实验过程中耗去标准状况下的CO　3.36升，得固体w g．则w的值为
[　　]
A．	m－0.96
B．	m－1.44
C．	m－1.6
D．	m－2.4

试题分类