题目内容

将0.6 mol　A和0.5 mol　B充入0.4 L密闭容器中发生2A(g)＋B(g)mD(g)＋E(g)，经过5 min后达到化学平衡，此时测得D为0.2 mol．又知5 min内用E表示的平均反应速率为0.1 mol·L－1·min－1，下列结论正确的是

[　　]

A．

A、B均转化了20％

B．

m值为1

C．

5 min内用A表示的平均反应速率为0.1 mol·L－1·min－1

D．

平衡时混合物总物质的量为1 mol

答案：B
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(思维拓展题)有A、B、C、D四种元素，其原子序数大小关系为A＞B＞C＞D．已知：将0.5 mol　A元素的最高价离子还原成中性原子时，需得到6.02×1023个电子．当A的单质同盐酸充分反应时可放出0.02 g氢气，用去0.4 g　A单质．B元素原子的核外电子层数和A相同，并知B元素的原子半径比A大．C元素形成的氧化物既能溶于强酸，也能溶于强碱．D元素与氢气生成的化合物的化学式为DH3，其最高价氧化物中氧元素的质量分数为74.07％．试回答：

(1)元素符号：A________，B________，C________，D________．

(2)鉴定某物质中含有B元素的最简单的实验是________．

(3)A、B、C三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序是(用化学式表示)________．

在恒温、恒压条件下，向容积可变的密闭容器中充入3 mol　A和2 mol　B，发生如下反应：3A(g)＋2B(g)xC(g)＋yD(g)，达到平衡时C的体积分数为m％．若维持温度不变，将0.6 mol　A、0.4 mol　B、4 mol　C、0.8 mol　D作为起始物质充入密闭容器中，达到平衡时C的体积分数仍为

m％，则x、y的值分别为

[　　]

A．

x＝3、y＝1

B．

x＝4、y＝1

C．

x＝5、y＝1

D．

x＝10、y＝3

有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，向甲中通入6 mol　A和2 mol　B，向乙中通入1.5 mol　A、0.5 mol　B和3 molC和2 mol　D，将两容器的温度恒定在770K，使反应3A(g)＋B(g)xC(g)＋D(s)达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，试回答下列有关问题：

(1)若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x＝________；若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x＝________．

(2)平衡时甲、乙两容器中A、B的物质的量之比是否相等________(填“相等”或“不相等”)，平衡时甲中A的体积分数为________．

(3)若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，改为按不同配比作为乙的起始物质，达到平衡后，C的体积分数都仍为0.2．

①反应从逆反应方向开始，则D的起始物质的量应满足的条件是________

②若加入0.6 mol　A和0.2 mol　B，则C和D起始物质的量分别应满足________，________

(4)若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为________．

现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl－、OH－、NO3－、CO32－、X中的一种．

(1)

某同学通过分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是________和________(填化学式)．

(2)

为了确定X，现将(1)中的两种物质记为A和B，含X的物质记C，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时也产生红褐色沉淀，向该沉淀中滴人稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．则X为

[　　]

A．

SO32－

B．

SO42－

C．

CH3COO－

D．

SiO32－

(3)

B的水溶液显________性，原因为________．(用离子方程式表示)

(4)

将0.02 mol　A与0.01 mol　C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的物质的量为________(保留一位小数)

(5)

将Cu投人到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现．则物质D一定含有上述离子中的________(填相应的离子符号)．有关反应的离子方程式为：________．

(6)

利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子．请简述实验操作步骤、现象及结论________．

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