题目内容


居室装修用石材的放射性常用作为标准，居里夫人（Marie Curie）因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述中错误的是（    ）

A．一个原子中含有138个中子    B．镭的碳酸盐难溶于H2O

C．镭单质与H2O发生剧烈反应，放出H2  D．Ra(OH)2是一种两性氢氧化物


D


练习册系列答案
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W、X、Y、Z、R是五种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10。X和Ne原子的核外电子数相差1。Y的最高价氧化物对应水化物是医用胃酸中和剂中的一种。R和W具有相同的最外层电子数。Z在同周期主族元素中原子半径最小。

 (1)X是       ,Y是        。(填元素符号)

(2) 向新制的R的气态氢化物的饱和溶液中通入Z2的单质可以生成淡黄色沉淀，写出该反应的化学方程式                           ，该实验事实证明，氧化性

已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)值增大，可以采取的措施是                                                                  

A．加少量烧碱溶液                   B．加蒸馏水 

C．加少量醋酸钠固体                 D．升高温度

恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2 (g) + 3 H2(g)2NH3(g)

（1）若反应达平衡时某时刻t时，nt (N2) = 13mol，nt (NH3) = 6mol，计算a的值
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标准状况下)，其中NH3的含量(体积分数)

为25%。计算平衡时NH3的物质的量。
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，

n(始)∶n(平) =            。

（4）原混合气体中，a∶b =             。

（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α(N2)∶α (H2)=           。

（6）平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3) =            。

下列实验的叙述中不正确的是（   ）

A.向某溶液中依次加入BaCl2溶液和稀盐酸，有不溶于稀盐酸的白色沉淀生成，则该溶液中一定含S

B.取醋酸钠溶液，用pH试纸检验，试纸变蓝，说明醋酸是弱酸

C.向装有碘水的分液漏斗中滴加CCl4，振荡、静置后分液，即可将碘萃取到CCl4中

D.读取滴定管内液体体积时，仰视读数，将导致读数偏大

A、B、C都是金属，把A浸入C的硫酸盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和稀硫酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。A、B、C三种金属的活动性顺序为（    ）

A．A>B>C         B．A>C>B           C．B>A>C           D．B>C>A

下列比较中正确的是（    ）

A．离子的还原性：S2- >Cl- >Br- >I-       B．氧化性：F2 >Cl2 >S

C．酸性：H2SO4 >HClO4 >H3PO4         D．非金属性：F >Cl >S >O

下列图中的实验方案，能达到实验目的的是           （    ）

A

B

C

D

实验方案

将NO2球浸泡在冰水和热水中

实验

目的

验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用

探究温度对平衡

2NO2N2O4的影响

除去CO2气体中混有的SO2

比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱


实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱根据要求完成下列各小题

填写所示仪器名称A             B            （2）实验步骤：

连接仪器、_____________、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热

（3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸 >碳酸）
①铜与浓硫酸反应的化学方程式是                     ；
  装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是              ；
②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是                         ；
③依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性___（填“能”或“否”），试管D中发生反应的离子方程式是                        

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