题目内容
3．化学与环境、生活、生产、能源关系密切，下列说法正确的是（ ）| A． | 金属铝在生产、生活中得到广泛的应用，主要是因为其可用热还原法冶炼 | |
| B． | 对“地沟油”蒸馏可以获得汽油 | |
| C． | 氯气常用于自来水的消毒，是利用了氯气的强氧化性来杀菌消毒 | |
| D． | 化石燃料使用过程中排放的硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要原因 |
分析 A．铝性质活泼，应选择电解法冶炼；
B．地沟油是使用的植物油；
C．氯气与水反应生成HClO，具有强氧化性；
D．依据酸雨的成因解答．
解答 解：A．铝性质活泼，应选择电解法冶炼，通常用电解氧化铝方法制取，故A错误；
B．地沟油主要成分是高级脂肪酸甘油酯，汽油是烃，故D错误；
C．氯气与水反应生成HClO，具有强氧化性，能够使蛋白质变性，所以氯气常用于自来水的消毒，故C错误；
D．酸雨的成因是二氧化硫和氮的氧化物的排放，故D正确；
故选；D．
点评 本题考查了金属的冶炼、环境的污染与治理、氯气的性质，熟悉金属活泼性及对应冶炼方法、明确地沟油成分、酸雨的成因是解题关键，题目难度不大．
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用氢气和一氧化碳克制备洁净能源二甲醚（CH3OCH3），工业制备二甲醚时在催化反应室（压强为2.0～10.0MPa，温度为230～280℃）中进行下列反应：
14．不属于空气污染物的是（ ）
| A． | NO2 | B． | CO | C． | C6H6（g） | D． | CO2 |
11．
全钒液流储能电池是以溶解于一定浓度硫酸溶液中不同价态钒离子的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化，充电时，惰性电极M、N分别连接电源的正极和负极．电池工作原理如图所示，下列说法不正确的是（ ）
全钒液流储能电池是以溶解于一定浓度硫酸溶液中不同价态钒离子的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化，充电时，惰性电极M、N分别连接电源的正极和负极．电池工作原理如图所示，下列说法不正确的是（ ）| A． | 放电过程中，M电极反应为V02++2H++e一=V02++H20 | |
| B． | 放电过程中，质子通过交换膜从负极区移向正极区 | |
| C． | 充电过程中，N电极上V3+被还原为V2+ | |
| D． | 充电过程中，M电极附近酸性减弱 |
18．一种有机物的结构简式如图，关于它的性质不正确的说法是（ ）
| A． | 它有酸性，1 mol该物质最多能与6 mol H2发生加成反应 | |
| B． | 在一定条件下，1 mol该物质最多能和4 mol Br2反应 | |
| C． | 它可以水解，水解产物为两种有机物 | |
| D． | 该有机物能发生取代反应 |
8．分析如表中各项的排布规律，有机物X是按此规律排布的第20项，下列有关X的组成、性质的说法中肯定错误的是（ ）
①是戊酸、②是戊醇、③是乙酸丙酯、④一定能发生酯化反应、⑤一定能与钠反应．
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| CH4 | CH4O | CH2O | CH2O2 | C2H6 | C2H6O | C2H4O | C2H4O2 |
| A． | ①③④ | B． | ②④⑤ | C． | ②③④ | D． | ②③⑤ |
15．S2C12在工业上用作橡胶硫化剂．实验室利用下列装置（部分夹持仪器己略去），将干燥纯净的Cl2通入CS2液体中制备S2C12：CS2+3C12$\frac{\underline{\;95℃～100℃\;}}{\;}$CCl4+S2C12．
已知：
（1）该实验的操作先后顺序为：③①⑤⑥②④（用序号表示）．
①通入C12 ②熄灭装置A中酒精灯 ③通入冷水
④关闭冷水 ⑤加热装置D ⑥熄灭装置D中酒精灯
（2）为获得平缓稳定的Cl2气流，A装置的操作是控制分液漏斗下端的活塞，使浓盐酸匀速滴下．
（3）装置C中盛有的试剂是无水CaCl2（或P2O5）．
（4）装置D中冷凝管的作用是导气、冷凝回流．
（5）实验过程中，若缺少C装置，则产品浑浊不清并产生2种酸性气体，写出其反应的化学方程式2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl↑．
（6）制备结束后，为从粗产品（含S2C12，CCl4、CS2）中提纯S2C12，从上图所示仪器装置中选取部分，简述仪器改装及操作方案将导管d用单孔橡皮塞与锥形瓶连接，水浴加热（至煮沸）．
已知：
| 物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/g•cm-3 | 溶解性 |
| S | 113 | 444 | 1.96 | 不溶于水 |
| S2C12 | -76 | 138 | 1.75 | 与水反应 |
| C S2 | -109 | 47 | 1.26 | 不溶于水 |
| CC14 | -23 | 77 | 1.59 | 不溶于水 |
①通入C12 ②熄灭装置A中酒精灯 ③通入冷水
④关闭冷水 ⑤加热装置D ⑥熄灭装置D中酒精灯
（2）为获得平缓稳定的Cl2气流，A装置的操作是控制分液漏斗下端的活塞，使浓盐酸匀速滴下．
（3）装置C中盛有的试剂是无水CaCl2（或P2O5）．
（4）装置D中冷凝管的作用是导气、冷凝回流．
（5）实验过程中，若缺少C装置，则产品浑浊不清并产生2种酸性气体，写出其反应的化学方程式2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl↑．
（6）制备结束后，为从粗产品（含S2C12，CCl4、CS2）中提纯S2C12，从上图所示仪器装置中选取部分，简述仪器改装及操作方案将导管d用单孔橡皮塞与锥形瓶连接，水浴加热（至煮沸）．
12．合成氨的流程示意图如下．
请回答下列问题．
（1）设备A中含有电加热器，触媒和热交换器，其中发生的化学反应方程式为N2+3H2
2NH3，设备A的名称是合成塔；
（2）设备B中m和n是两个通水口，入水口是n（填“m”或“n”）；不宜从相反方向通水的原因是高温气体从冷却塔的上端进入，冷却水应从下端进入，逆向冷却效果好．
（3）工业合成氨的原料是氮气和氢气．氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是液化，分馏．
（4）天然气、重油、煤都可以与水反应制得氢气．下表是某合成氨厂采用不同原料的相对投资和能量消耗．
①依据上表信息，你认为采用天然气为原料最好．
②请写出甲烷在高温、催化剂的作用下与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳的化学方程式：CH4+H2O$\frac{\underline{\;\;\;高温\;\;\;}}{催化剂}$CO+3H2．
③已知C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-394kJ/mol
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484kJ/mol
试写出由C与水蒸气在高温条件下反应生成氢气与一氧化碳的热化学方程式C（S）+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO（g）+H2（g） △H=+131KJ/mol．
（5）在合成氨生产中，将生成的氨及时从反应后的气体中分离出来．运用化学平衡的知识分析这样做的理由：移走氨气，减小生成物浓度，平衡右移，有利于氨合成．
请回答下列问题．
（1）设备A中含有电加热器，触媒和热交换器，其中发生的化学反应方程式为N2+3H2
2NH3，设备A的名称是合成塔；（2）设备B中m和n是两个通水口，入水口是n（填“m”或“n”）；不宜从相反方向通水的原因是高温气体从冷却塔的上端进入，冷却水应从下端进入，逆向冷却效果好．
（3）工业合成氨的原料是氮气和氢气．氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是液化，分馏．
（4）天然气、重油、煤都可以与水反应制得氢气．下表是某合成氨厂采用不同原料的相对投资和能量消耗．
| 原料 | 天然气 | 重油 | 煤 |
| 相对投资费用 | 1.0 | 1.5 | 2.0 |
| 能量消耗/J•t-1 | 28109 | 38109 | 48109 |
②请写出甲烷在高温、催化剂的作用下与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳的化学方程式：CH4+H2O$\frac{\underline{\;\;\;高温\;\;\;}}{催化剂}$CO+3H2．
③已知C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-394kJ/mol
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484kJ/mol
试写出由C与水蒸气在高温条件下反应生成氢气与一氧化碳的热化学方程式C（S）+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO（g）+H2（g） △H=+131KJ/mol．
（5）在合成氨生产中，将生成的氨及时从反应后的气体中分离出来．运用化学平衡的知识分析这样做的理由：移走氨气，减小生成物浓度，平衡右移，有利于氨合成．