题目内容
8．Fe3+的电子排布式是1s22s22p63s23p5或[Ar]3p5．分析 据元素符号，判断微粒的核外电子数，再根据核外电子排布规律来写．
解答 解：铁原子失去最外层4s能级2个电子，然后失去3d能级上的1个电子形成Fe3+，核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d5；
故答案为：1s22s22p63s23p63d5．
点评 本题考查了铁的位置性质，原子结构，掌握核外电子排布规律是关键，题目较简单．
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18．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：
下列叙述正确的是（ ）
| 元素代号 | L | M | Q | R | T |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.089 | 0.074 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +6、-2 | +2 | -2 |
| A． | R的氧化物对应的水化物可能具有两性 | |
| B． | L、M的单质与稀硫酸反应速率：M＞L | |
| C． | T、Q的氢化物常态下均为无色气体 | |
| D． | L、Q形成的简单离子核外电子数相等 |
19．工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等气体，严重污染空气．对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用．
Ⅰ．脱硝：催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的化学方程式为4H2+2NO2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+4H2O．
Ⅱ．脱碳：向2L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2，在恒温恒容的条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0
（1）下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是bce．
a．单位时间内生成n mol CH3OH的同时生成n mol H2O
b．CO2和H2的物质的量分数保持不变
c．CO2和H2的浓度保持不变
d．混合气体的密度保持不变
e．生成1mol CO2生成的同时有3mol H-H键断裂
（2）该反应过程中部分数据见下表：
①20min时，反应是否达到平衡状态？是（填“是”或“否”）．
简述理由：20min时，n（CH3OH）为1mol，与30min时相同．
②前10min内的平均反应速率v（CH3OH）=0.025mol•L-1•min-1；
平衡时c（H2）=1.5mol/L；平衡时CO2的转化率为50%．
③在其它条件不变下，若20min时向该密闭容器中通入1mol H2，此时该反应速率将增大（填“增大”或“减小”）．
Ⅰ．脱硝：催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的化学方程式为4H2+2NO2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+4H2O．
Ⅱ．脱碳：向2L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2，在恒温恒容的条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0
（1）下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是bce．
a．单位时间内生成n mol CH3OH的同时生成n mol H2O
b．CO2和H2的物质的量分数保持不变
c．CO2和H2的浓度保持不变
d．混合气体的密度保持不变
e．生成1mol CO2生成的同时有3mol H-H键断裂
（2）该反应过程中部分数据见下表：
| 反应时间 | CO2 （mol） | H2 （mol） | CH3OH （mol） | H2O （mol） |
| 0min | 2 | 6 | 0 | 0 |
| 10min | 4.5 | |||
| 20min | 1 | |||
| 30min | 1 |
简述理由：20min时，n（CH3OH）为1mol，与30min时相同．
②前10min内的平均反应速率v（CH3OH）=0.025mol•L-1•min-1；
平衡时c（H2）=1.5mol/L；平衡时CO2的转化率为50%．
③在其它条件不变下，若20min时向该密闭容器中通入1mol H2，此时该反应速率将增大（填“增大”或“减小”）．
16．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉辨别真假葡萄酒 | |
| B． | 氨氮废水（含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理 | |
| C． | 金属的防护中，牺牲阳极的阴极保护法利用的是原电池原理 | |
| D． | 84消毒液在日常生活中广泛应用，其有效成分是Ca（ClO）2 |
3．燃料电池是燃料（如甲烷等）跟O2（或空气）起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱（如KOH ）溶液，下列关于甲烷燃料电池的说法中不正确的是（ ）
| A． | 负极的电极反应式为：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O | |
| B． | 通入氧气的一极发生氧化反应，通入甲烷的一极发生还原反应 | |
| C． | 随着反应的进行，电解质溶液的pH增大 | |
| D． | 甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的大 |
用氢气和一氧化碳克制备洁净能源二甲醚（CH3OCH3），工业制备二甲醚时在催化反应室（压强为2.0～10.0MPa，温度为230～280℃）中进行下列反应：
17．由2-氯丙烷制得少量的CH3CHOHCH2OH，需要经过下列几步反应（ ）
| A． | 消去→加成→取代 | B． | 加成→消去→取代 | C． | 取代→消去→加成 | D． | 消去→加成→消去 |
18．一种有机物的结构简式如图，关于它的性质不正确的说法是（ ）
| A． | 它有酸性，1 mol该物质最多能与6 mol H2发生加成反应 | |
| B． | 在一定条件下，1 mol该物质最多能和4 mol Br2反应 | |
| C． | 它可以水解，水解产物为两种有机物 | |
| D． | 该有机物能发生取代反应 |