Question

4．下列关于物质的性质或性质的比较的说法中，错误的是（　　）

• A． 从晶体类型来看，晶体硅、水晶等物质都是原子晶体，所以具有较高的熔点
• B． 由于 HClO₄（高氯酸）中的非羟基氧比HClO₂（亚氯酸）中非羟基氧的多，所以高氯酸的酸性比亚氯酸的酸性强
• C． 成手性异构的化合物，在三维空间不能重叠，其物理化学性质却完全相同
• D． SO₂分子中，S原子采用sp²杂化轨道成键，该分子的空间构型为平面三角形

Answer 1

分析 A．原子晶体具有较高的熔点；
B．非羟基氧越多，酸性越强；
C．成手性异构的化合物有光学活性；
D．根据价层电子对互斥理论计算S的价层电子对数，确定空间构性和杂化轨道数．

解答 解：A．晶体硅、水晶都是原子晶体，原子晶体具有较高的熔点，故A正确；
B．HClO₄（高氯酸）中的非羟基氧比HClO₂（亚氯酸）中非羟基氧的多，酸性强，故B正确；
C．成手性异构的化合物有光学活性，物理性质不同，故C错误；
D．SO₂分子的中心原子S原子的价层电子对数=2+$\frac{1}{2}$（6-2×2）=3，杂化轨道数为3，采取sp²杂化，含有1对孤对电子对，为平面三角形型结构，故D正确．
故选C．

点评 本题考查了晶体类型、酸性比较、价层电子对互斥理论杂化轨道、分子空间结构等，综合性较大，难度中等，是对知识的综合运用，需要学生具备扎实的基础与分析问题解决问题的能力．