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13．将钠、铁、镁、铝各取0.1mol分别投入含有0.05molHCl的盐酸溶液中，生成气体的体积在相同条件下（ ）| A． | 钠最多 | B． | 一样多 | C． | 铁最多 | D． | 铝最多 |
分析 由于Na与盐酸、水均反应生成氢气，无论HCl是否足量，Na都完全反应，根据2Na～H2↑计算生成氢气物质的量．而Fe、Mg、Al与水不反应，由Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，可知HCl均不足量，三者生成氢气相等，根据HCl计算生成氢气物质的量．
解答 解：由于Na与盐酸、水均反应生成氢气，无论HCl是否足量，Na都完全反应，根据2Na～H2↑可知，生成氢气物质的量为0.1mol×$\frac{1}{2}$=0.05mol．
而Fe、Mg、Al与水不反应，由Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，可知0.1mol消耗0.2molHCl，由Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，可知0.1mol消耗0.2molHCl，由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，可知0.1mol消耗0.3molHCl，反应中HCl均不足，三者生成氢气相等，根据H原子守恒可知，三者生成氢气物质的量为$\frac{0.05mol}{2}$=0.025mol，
相同条件下气体的体积之比等于物质的量之比，故Na反应生成氢气体积最大，
故选：A．
点评 本题考查化学方程式计算，涉及过量计算，难度不大，关键明确Na能与水反应生成氢气．
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18．向20mL2mol/LAlCl3溶液中加入30mLNaOH溶液，充分反应后得0.78g沉淀，则NaOH溶液的物质的量浓度为（ ）
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铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁[Fe2（OH）n（SO4）3-n/2]m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾（其中铁的化合价为+6）是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设计如下方案制备上述两种产品：
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