题目内容
8．某固体混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）：
关于该固体混合物，下列说法正确的是（ ）
| A． | 一定含有Al，其质量为2.7g | |
| B． | 一定含有（NH4）2SO4和MgCl2，且物质的量相等 | |
| C． | 一定含有MgCl2和FeCl2 | |
| D． | 一定不含FeCl2，可能含有MgCl2和AlCl3 |
分析 14.05g固体加入过量的浓氢氧化钠溶液，产生气体5.60L，铵盐、Al均与NaOH溶液生成气体，5.60L气体通过碱石灰无变化，说明气体中无与碱石灰反应的气体，无水蒸气的存在，通过浓硫酸，气体剩余3.36L，体积减少5.60L-3.36L=2.24L，则5.6L气体中氨气为2.24L，氢气为3.36L，混合物中含有硫酸铵、Al；
产生的白色沉淀2.9g，久置无变化，则混合物一定不存在FeCl2，由于氢氧化铝溶于强碱，所以能生成白色沉淀一定为氢氧化镁，混合物中一定含有MgCl2；
得到无色溶液，加入适量盐酸会生成沉淀，说明金属铝或氯化铝与过量碱反应生成的偏铝酸钠与盐酸反应生成的氢氧化铝沉淀，加入过量盐酸沉淀溶解进一步证明沉淀是氢氧化铝．
解答 解：14.05g固体加入过量的浓氢氧化钠溶液，产生气体5.60L，铵盐、Al均与NaOH溶液生成气体，5.60L气体通过碱石灰无变化，说明气体中无与碱石灰反应的气体，无水蒸气的存在，通过浓硫酸，气体剩余3.36L，体积减少5.60L-3.36L=2.24L，则5.6L气体中氨气为2.24L，氢气为3.36L，混合物中含有硫酸铵、Al；
产生的白色沉淀2.9g，久置无变化，则混合物一定不存在FeCl2，由于氢氧化铝溶于强碱，所以能生成白色沉淀一定为氢氧化镁，混合物中一定含有MgCl2；
得到无色溶液，加入适量盐酸会生成沉淀，说明金属铝或氯化铝与过量碱反应生成的偏铝酸钠与盐酸反应生成的氢氧化铝沉淀，加入过量盐酸沉淀溶解进一步证明沉淀是氢氧化铝．
A．固体混合物中一定含有Al，Al反应生成标况下3.36L氢气，氢气为$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，根据电子转移守恒可知Al的物质的量为$\frac{0.15mol×2}{3}$=0.1mol，则Al的质量为0.1mol×27g/mol=2.7g，故A错误；
B．原固体混合物中一定含有（NH4）2SO4、MgCl2，硫酸铵的物质的量为：$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$×$\frac{1}{2}$=0.05mol，氯化镁的物质的量为：$\frac{2.9g}{58g/mol}$=0.05mol，所以二者的物质的量相等，故B正确；
C．根据加入氢氧化钠溶液后生成白色沉淀，且白色沉淀没有变化，则固体混合物中一定含有MgCl2，一定不含FeCl2，故C错误；
D．根据以上分析可知，固体混合物中一定含有MgCl2，可以计算Al、硫酸铵、氯化镁的质量，结合总质量判断是否含有氯化铝，故D错误．
故选B．
点评 本题综合考查物质组成的测定、混合物的计算，关键是根据现象与数据判断含有的物质，侧重考查学生分析计算能力、元素混合物性质等，难度中等．
中的官能团名称为醛基、羟基
，DCH3COOH，G
）氮原子上的氢原子可以像A上的氢原子一样与C发生加成反应，再缩聚成高分子化合物．写出尿素与C在一定条件下生成线性高分子化合物的化学方程式
．| A． | Na2CO3与Al（OH）3都能够作为治疗胃酸过多的药品 | |
| B． | 可以用铝制器皿盛放浓硫酸和浓氢氧化钠溶液 | |
| C． | 医院里用高锰酸钾溶液和双氧水来消毒，是因为两者有某种共同的性质 | |
| D． | 在水中投入适量的氢氧化钠固体可以增大明矾的净水效果 |
| A． |  | B． |  | C． |  | D． | H2S |
| A． | 同一主族相邻两个周期的元素的原子序数差为上一周期所含元素种类 | |
| B． | 短周期元素中同主族元素X的原子序数不可能是Y的2倍 | |
| C． | L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素 | |
| D． | 目前使用的元素周期表中，最长的周期含36种元素 |
（1）配制0.5mol/L的NaOH溶液，定容时向容量瓶中加蒸馏水超过刻度线，其结果偏小．（填“偏大”、“偏小”、或“不变”）
亚硫酰氯（SOCl2）是一种液态的共价化合物，沸点78.8℃，熔点-105℃