题目内容
15．下列有关二氧化硫的说法正确的是（ ）| A． | 密度比空气小 | |
| B． | 是无色无味的气体 | |
| C． | SO2能使溴水褪色，说明SO2具有漂白性 | |
| D． | 某生产硫酸厂区紫罗兰花变成白色，说明其周围空气中可能含较高浓度SO2 |
分析 A、二氧化硫的密度大于空气；
B、二氧化硫有刺激性气味；
C、二氧化硫与溴水发生氧化还原反应；
D、二氧化硫具有漂白性．
解答 解：A、二氧化硫的密度大于空气，而不是比空气小，故A错误；
B、二氧化硫有刺激性气味，而不是无味，故B错误；
C、二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，所以SO2能使溴水褪色，说明SO2具有还原性，故C错误；
D、二氧化硫具有漂白性，所以紫罗兰花变成白色，说明其周围空气中可能含较高浓度SO2，故D正确；
故选D．
点评 本题考查二氧化硫的物理和化学性质，其中二氧化硫的漂白性，明确颜色的变化是解答本题的关键，并注意利用空气中常见的空气污染物的性质来解答即可，难度不大．
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5．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 石灰石溶于稀盐酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O | |
| B． | 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓ | |
| C． | 氧化镁与稀硫酸：MgO+2H+═Mg2++H2O | |
| D． | 常温下，将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag |
．
3．下列说法正确的是（ ）
| A． | 在水溶液中可以显酸性的物质是酸 | |
| B． | 电离时产生的阳离子中有H+的化合物是酸 | |
| C． | 电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物是碱 | |
| D． | 盐只能电离出金属阳离子和酸根离子 |
10．某物质的实验式为PtCl4•2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液也不产生沉淀以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（ ）
| A． | 配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6 | |
| B． | Pt4+提供孤对电子 | |
| C． | Cl-和NH3分子均与Pt4+配位 | |
| D． | 配合物中Cl-与Pt4+配位，而NH3分子不配位 |
20．以硼镁泥（主要成分为MgSiO3、Fe2O3及少量Al2O3、FeO和MnO）为原料制备高纯Mg（OH）2的流程如图1：
己知：
①常温下此体系中各氢氧化物开始沉淀与沉淀完全时的pH范围如表所示：
②温度高于340℃时Mg（OH）2开始分解为MgO和H2O．
（1）“浸取”时，为提高镁的浸取率可行的措施为ac
a．将硼镁泥制成浆料 b．降低浸取温度 c．用盐酸多次浸取
（2）“浸取”时，MgSiO3与盐酸反应的化学方程式为MgSiO3+2HCl+（n-l）H2O=MgCl2+SiO2•nH2O
（3）“除铁、铝”时，需调节溶液pH范围为4.7＜pH＜7.1．
（4“除Mn2+”时发生反应的离子方程式为Mn2++H2O2+2OH-=MnO（OH）2↓+H2O；过滤3所得滤渣中含有MnO（OH）2和Mg（OH）2．
（5）“沉镁”时，反应温度与Mg（OH）2的产率如图2所示，当温度超过60℃，随温度再升高，Mg（OH）2产率反而降低，其原因可能是氨水挥发加剧，导致溶液中氨水浓度降低．
己知：
①常温下此体系中各氢氧化物开始沉淀与沉淀完全时的pH范围如表所示：
| pH值 | Mg（OH）2 | Mn（OH）2 | MnO（OH）2 | Fe（OH）2 | Al（OH）3 | Fe（OH）3 |
| 开始沉淀时 | 9.3 | 7.1 | 7.8 | 7.6 | 3.7 | 2.3 |
| 沉淀完全时 | 10.8 | 10.8 | 9.8 | 9.6 | 4.7 | 3.7 |
（1）“浸取”时，为提高镁的浸取率可行的措施为ac
a．将硼镁泥制成浆料 b．降低浸取温度 c．用盐酸多次浸取
（2）“浸取”时，MgSiO3与盐酸反应的化学方程式为MgSiO3+2HCl+（n-l）H2O=MgCl2+SiO2•nH2O
（3）“除铁、铝”时，需调节溶液pH范围为4.7＜pH＜7.1．
（4“除Mn2+”时发生反应的离子方程式为Mn2++H2O2+2OH-=MnO（OH）2↓+H2O；过滤3所得滤渣中含有MnO（OH）2和Mg（OH）2．
（5）“沉镁”时，反应温度与Mg（OH）2的产率如图2所示，当温度超过60℃，随温度再升高，Mg（OH）2产率反而降低，其原因可能是氨水挥发加剧，导致溶液中氨水浓度降低．
7．
甲酸香叶脂（结构如图）为无色透明液体，具有新鲜蔷薇嫩叶的香味，可用于配制香精．下列有关该有机物的叙述正确的是（ ）
甲酸香叶脂（结构如图）为无色透明液体，具有新鲜蔷薇嫩叶的香味，可用于配制香精．下列有关该有机物的叙述正确的是（ ）| A． | 分子式为C11H18O2 | |
| B． | 含有羧基和碳碳双键两种官能团 | |
| C． | 能发生加成反应和水解反应 | |
| D． | 23gNa与过量的该物质反应生成标准状况下11.2L气体 |
4．下列说法正确的是（ ）
| A． | 甲烷的标准燃烧热为△H=-890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1 | |
| B． | 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为 N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1 | |
| C． | 常温常压下，酸与碱反应生成1mol水时所放出的热量一定为57.3KJ | |
| D． | 放热反应的△H一定比吸热反应小 |
9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | FeCl3溶液：NH4+、Mg2+、SO42-、NO3- | |
| B． | 1.0mol/L的NaOH溶液：H+、Cu2+、I-、SO42- | |
| C． | c（H+）=0.001mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3- | |
| D． | 能使含NH4+的溶液放出NH3的溶液：Na+、Mg2+、SO42-、NO3- |